Diferencia clave: octeto vs duplete
Hay átomos o compuestos químicamente activos e inactivos presentes en la naturaleza. Esta característica depende principalmente del número de electrones presentes en las capas más externas de los átomos. Los átomos que tienen capas incompletas pueden volverse activos para completar su configuración electrónica y volverse estables. Los átomos que están inactivos tienen una configuración electrónica completa; por lo tanto, estos átomos no reaccionan con ningún otro átomo a menos que se encuentren en condiciones especiales. Los gases nobles son siempre de naturaleza inactiva. Por lo tanto, se les conoce como gases inertes. Los gases inertes están en la octava columna de la tabla periódica. Otros elementos en el mismo período (fila) tienden a obtener la configuración electrónica del gas inerte al final de ese período, que es la forma más estable en la naturaleza. Los átomos activos tienden a completar el número de electrones según la regla del octeto o la regla del duplete. los diferencia clave entre octeto y duplet es que el octeto es un átomo o un ion que tiene un máximo de ocho electrones en la capa más externa, mientras que el duplet es un átomo que tiene un máximo de dos electrones en la capa más externa.
¿Qué es un octeto?
Un octeto es un átomo o un ion que tiene ocho electrones en la capa más externa de ese átomo. Todos los gases nobles excepto el helio tienen ocho electrones y son de naturaleza inerte. La configuración electrónica de un gas noble siempre terminará de la siguiente manera.
ns2 np6
Por ejemplo, la configuración electrónica de Neon es 1s22s22p6. El neón es un gas inerte.
Otros elementos que tienen siete, seis, etc.los electrones en el orbital más externo tienden a obedecer la regla del octeto al obtener electrones del exterior; algunos otros elementos que tienen uno, dos, etc. electrones tienden a perder electrones y obtienen la configuración electrónica del gas inerte más cercano. Pero otros elementos en el medio de la tabla periódica formarán nuevos enlaces con elementos que tienen exceso de electrones para compartir esos electrones y convertirse en un octeto.
Figura 01: Neón, un octeto
¿Qué es un dosillo?
El átomo de hidrógeno y el átomo de helio son los elementos más pequeños de la naturaleza y tienen un solo orbital alrededor de su núcleo. Este orbital se llama orbital 1s. Este orbital puede contener un máximo de dos electrones. El átomo de hidrógeno tiene un electrón y el helio tiene dos electrones. Por lo tanto, el helio se llama duplet. El helio tiene el máximo número de electrones que puede tener; por lo tanto, es un elemento estable en la naturaleza. Por lo tanto, el helio también es un gas inerte. Pero el hidrógeno tiene un solo electrón y el único orbital que tiene está incompleto. Por lo tanto, el átomo de hidrógeno solo es muy reactivo y tiende a formar un enlace covalente con otro átomo de hidrógeno al compartir los únicos electrones que tienen. Luego, estos átomos de hidrógeno se convierten en dupletes, ya que ahora tienen dos electrones en sus orbitales más externos. Pero el litio también puede comportarse como un doblete al eliminar el electrón de su orbital más externo. La configuración electrónica del litio es 1s22s1 Al eliminar el electrón 2s1, puede convertirse un dúo En ese caso, He, H– y Li+ son duplas que pueden existir como duplas estables.
Todos los dobletes tienen una configuración electrónica que termina de la siguiente manera.
ns2
Figura 02: Helio, un doblete
¿Cuál es la diferencia entre Octeto y Duplet?
Octeto vs Duplete |
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| El octeto tiene ocho electrones en la capa más externa. | El duplete tiene dos electrones en la capa más externa. |
| Configuración electrónica común | |
| Octet tiene ns2 np6 type configuración electrónica al final. | Duplet tiene una configuración de tipo ns2 al final. |
| Número de orbitales | |
| El octeto puede tener un mínimo de dos orbitales. | Un duplo tiene solo un orbital. |
| Tipo de orbitales | |
| Un octeto puede tener todo tipo de orbitales como s, p, d, f, etc. | El duplete solo tiene un orbital s. |
Resumen: octeto frente a dúplex
Todos los elementos tienden a estabilizarse. Pero con configuraciones electrónicas incompletas, los átomos no pueden ser estables; por lo tanto, se vuelven muy reactivos para llenar las capas con electrones ganando, perdiendo o compartiendo electrones. Los átomos o moléculas que obedecen la regla del octeto o duplete son estables. los diferencia clave entre octeto y duplet es que el octeto tiene ocho electrones en su orbital más externo, mientras que el duplet tiene dos electrones en su orbital.
