Diferencia clave: celdas primarias y secundarias
Las baterías se utilizan cuando se necesita almacenar energía eléctrica. Acumulan y regalan cargas eléctricas como corriente eléctrica cuando se requiere. Las baterías consisten en celdas primarias o secundarias. La diferencia clave entre las celdas primarias y secundarias es la reutilización. Las celdas secundarias se pueden reutilizar una y otra vez, mientras que las celdas primarias solo se pueden usar una vez. El propósito y la carga conectada a la batería dependen del tipo de celdas dentro. Puede haber una o más celdas de un solo tipo en una batería; por lo que decide el voltaje, o en otras palabras, la fuerza electromotriz (EMF) de esa batería. Cualquier célula consta de 3 partes principales; a saber, ánodo, cátodo y electrolito.
¿Qué son las células primarias?
Las celdas primarias se pueden usar una vez y desechar. No se pueden recargar y reutilizar. La etiqueta de una celda principal siempre indica que no debe recargarse porque es dañino intentar recargarla y puede explotar, si lo hace. La celda seca y la celda de mercurio son ejemplos de celdas primarias. La celda primaria es esencialmente una celda química y produce corriente eléctrica por una reacción química irreversible. Una vez realizada la reacción, no se puede restablecer. Por un instante, una pila seca consta de un cátodo de carbono rodeado de NH4Cl en un recipiente de zinc. Una pasta de NH4Cl y ZnCl2 sirve como electrolito mientras que el recipiente de zinc actúa como ánodo. Una pequeña cantidad de MnO2 también se mezcla con el electrolito. El proceso químico de una celda seca se puede resumir de la siguiente manera:
Zn-->Zn2++2 electrones (reacción del ánodo)
NH4+ + MnO2 + electrón -->MnO(OH) + NH3 (reacción del cátodo)
Las celdas primarias se encuentran y utilizan comúnmente en la mayoría de los juguetes eléctricos, relojes, relojes de pulsera y controles remotos domésticos.
¿Qué son las celdas secundarias?
La celda secundaria también es una celda química, pero se puede recargar para usarla nuevamente. La reacción química que produce la electricidad es reversible, y la celda se puede utilizar como nueva después del proceso de recarga. La celda se puede reutilizar pero la vida útil se acorta. Las células de plomo-ácido y LiFe son algunos ejemplos de células secundarias. En una celda de plomo-ácido, el plomo actúa como ánodo y una rejilla de plomo llena de dióxido de plomo actúa como cátodo. El ácido sulfúrico se llena para servir como electrolito. Las reacciones químicas dentro de una celda de plomo-ácido se dan a continuación. Son procesos reversibles.
Pb+So42- --->PbSO4 + 2 electrones (Reacción del ánodo)
PbO2 + 4H+ + SO42- + 2 electrones --> PbSO4 + 2H2O (reacción catódica)
Los vehículos híbridos modernos funcionan tanto con petróleo como con energía eléctrica. La batería se carga cuando el automóvil está en movimiento y luego la energía eléctrica almacenada se puede utilizar para funcionar. Todos los paquetes de baterías dentro de esos automóviles están hechos de celdas secundarias. Otro uso común de las baterías secundarias es para el arranque, la iluminación y el encendido de vehículos. Además, se utilizan en sistemas de alimentación ininterrumpida (UPS), telecomunicaciones y herramientas portátiles.
¿Cuál es la diferencia entre celdas primarias y secundarias?
Efectividad de costes:
Usar celdas primarias es rentable en comparación con las celdas secundarias, inicialmente.
Pero usar celdas secundarias sería una inversión a largo plazo ya que las celdas primarias se reemplazarán por otro juego después de un tiempo.
Tasa de autodescarga:
Las celdas primarias tienen una tasa de autodescarga más baja, por lo que son adecuadas para dispositivos de funcionamiento en espera que necesitan pequeñas corrientes continuamente durante mucho tiempo. Es un hecho importante en nombre de equipos de seguridad como detectores de humo/incendios, alarmas antirrobo y relojes.
Las celdas secundarias tienen una mayor autodescarga.
Coste y uso:
Las celdas primarias son baratas y fáciles de usar.
Las celdas secundarias son caras y de uso más complejo.
