Diferencia clave: solución saturada frente a sobresaturada
Primero veamos brevemente el concepto de saturación antes de pasar a un análisis complejo de la diferencia entre solución saturada y sobresaturada. Las soluciones se obtienen disolviendo un soluto en un solvente. Las dos propiedades químicas de "saturación" y "sobresaturación" en solventes dependen principalmente de la solubilidad del soluto en el solvente. A una temperatura dada, la solubilidad de un soluto en un solvente particular es una constante (Q).
Q se define como el producto iónico del soluto.
Ejemplo: Solubilidad de AgCl en agua (QAgCl)=[Ag+][Cl–]
Generalmente, si continuamos agregando el soluto al solvente, hay una cantidad máxima que podemos agregar disuelta en el solvente. Después de cierto límite, el soluto comienza a precipitar en el solvente. Se convierte en una solución sobresaturada después de este límite. Se llama solución saturada cuando podemos disolver el soluto sin que se forme un precipitado.
La diferencia clave entre saturación y sobresaturación es que, la saturación es el estado en el que una solución de una sustancia no puede disolver más de esa sustancia, y cantidades adicionales aparecerán como una fase separada mientras que la sobresaturación es un estado de una solución que contiene más material disuelto del que podría disolver el disolvente en circunstancias normales.
¿Qué es una solución saturada?
Hay un número muy limitado de compuestos que son infinitamente solubles en un solvente; lo que significa que podemos mezclar el soluto en el solvente en cualquier proporción para disolver sin formar un precipitado. Sin embargo, la mayoría de los solutos no son infinitamente insolubles; forman un precipitado si agrega más soluto al solvente.
Las soluciones saturadas contienen el número máximo de moléculas de soluto que puede disolver sin precipitación.
¿Qué es una solución sobresaturada?
Las soluciones sobresaturadas se forman si agrega soluto adicional a la solución saturada. En otras palabras, es la condición en una solución saturada, cuando agrega una cantidad adicional de soluto a la solución. Entonces comenzará a formar un precipitado en la solución porque el solvente ha excedido la cantidad máxima de moléculas de soluto que puede disolver. Si eleva la temperatura del solvente, puede hacer una solución saturada al disolver las moléculas del soluto.
La sobresaturación de azúcar en el agua permite que se formen caramelos de roca.
¿Cuál es la diferencia entre solución saturada y sobresaturada?
Definición de solución saturada y sobresaturada
Solución saturada: a una temperatura particular, se dice que una solución es una solución saturada si contiene tantas moléculas de soluto como las que el solvente puede contener.
Solución sobresaturada: a una temperatura determinada, se dice que una solución es sobresaturada si contiene más moléculas de soluto que puede disolver.
Explicación química
Para soluciones saturadas; Q=Ksp (Sin precipitaciones)
Para soluciones sobresaturadas; Q > Ksp (Se formará un precipitado)
Dónde;
Q=solubilidad (cociente de reacción)
K sp=Producto de solubilidad (producto matemático de las concentraciones de iones disueltos elevadas a la potencia de sus coeficientes estequiométricos)
Ejemplo: considere disolver cloruro de plata (AgCl) en agua.
AgCl – Soluto y Agua – Solvente
AgCl se ha disuelto en agua Una gran cantidad de AgCl se ha disuelto en agua.
La solución es clara El precipitado es claramente visible
Q=[Ag+][Cl–]=Ksp Q=[Ag+][Cl–] > Ksp
Dónde, [Ag+]=Concentración de Ag+ en agua
[Cl–]=Concentración de Cl– en agua
Para AgCl, Ksp =1,8 ×10–10 mol2dm -6
¿Cómo podemos hacer soluciones saturadas y sobresaturadas?
Tanto las soluciones saturadas como las sobresaturadas se forman cuando sigues agregando un soluto particular a un solvente. A una temperatura dada, primero se forma una solución insaturada y luego una solución saturada y finalmente la solución sobresaturada.
Ejemplo: Disolver sal en agua
Solución no saturada: menor cantidad de sal en el agua, solución transparente, sin precipitaciones.
Solución saturada: la cantidad máxima de sal se disuelve en agua, el color de la solución cambia ligeramente, pero no precipita.
Solución sobresaturada: se disuelve más sal en el agua, solución turbia, la precipitación es visible.
