Diferencia clave: solución saturada y concentrada
Una solución es una fase líquida de la materia que se forma al disolver un soluto en un solvente. Una solución se puede convertir en una solución saturada agregando más solutos hasta que no se puedan disolver más solutos. Una solución concentrada contiene una cantidad considerablemente alta de solutos, pero esa cantidad no es la máxima. los diferencia clave entre solución saturada y concentrada es que los solutos adicionales no se pueden disolver en una solución saturada ya que contiene la cantidad máxima de solutos mientras que los solutos adicionales se pueden disolver en una solución concentrada porque no contiene la cantidad máxima de solutos (no saturada con el soluto).
¿Qué es una solución saturada?
Una solución saturada es una solución química que contiene la máxima concentración de un soluto disuelto en el solvente. Los solutos adicionales no se pueden disolver en una solución saturada ya que contiene la cantidad máxima de solutos. La forma opuesta de la solución saturada es la solución no saturada. La solución insaturada no está saturada con el soluto. Una solución no saturada puede ser una solución concentrada o una solución diluida.
Hay varios factores que afectan la saturación de una solución. Estos factores afectan la disolución de solutos en el solvente.
- Temperatura: la solubilidad de los compuestos sólidos aumenta al aumentar la temperatura del disolvente. Por lo tanto, se pueden disolver más solutos en el solvente caliente que en el solvente frío.
- Presión: más solutos pueden ser forzados a disolverse en el solvente aplicando presión. Por lo tanto, la disolución de solutos puede incrementarse aumentando la presión del sistema. Ej: Gases.
- Composición química: si algunos otros solutos ya están presentes en la solución, esto afecta la solubilidad de los solutos.
Se puede producir una solución saturada agregando un soluto al solvente hasta que no se disuelvan más solutos. O bien, se puede hacer evaporando el solvente de la solución hasta que el soluto comience a formar cristales. Otro método, aunque no tan común, es agregar semillas de cristales a una solución sobresaturada. Una solución sobresaturada contiene muchos solutos que permanecen disueltos incluso si la solución se enfría. Cuando se agregan semillas de cristales a esta solución sobresaturada, los solutos comienzan a cristalizar, dando una solución saturada.
Figura 01: Los jugos espumosos son soluciones saturadas
Algunos ejemplos de soluciones saturadas incluyen agua carbonatada (saturada con carbono), soluciones saturadas de azúcar (no se puede disolver más azúcar), cerveza o jugos espumosos saturados con dióxido de carbono, etc.
¿Qué es la solución concentrada?
Una solución concentrada es una solución química que contiene una gran cantidad de un soluto disuelto en el solvente. Los solutos adicionales se pueden disolver en una solución concentrada porque no contiene la cantidad máxima de solutos (no saturado con el soluto). La forma opuesta de la solución concentrada es la solución diluida. Una solución diluida contiene una cantidad relativamente baja de solutos disueltos en un solvente.
Figura 02: Una solución concentrada (derecha) tiene un color fuerte en comparación con una solución diluida (izquierda)
Las soluciones concentradas de ácidos o bases se reconocen como ácidos fuertes o bases fuertes. Por el contrario, los ácidos o bases diluidos son ácidos o bases débiles. El término concentrado se usa para dar una idea cuantitativa acerca de una solución. Se puede formar una solución concentrada disolviendo más solutos en una solución o evaporando una solución hasta que se evapore una cantidad considerable de solvente dejando solutos en la solución. La concentración de una solución se puede dar de la siguiente manera. Allí la concentración viene dada por la unidad mol/L.
Concentración=número de moles de solutos / volumen de la solución
¿Cuáles son las similitudes entre la solución saturada y la concentrada?
- Tanto la solución saturada como la concentrada son soluciones que contienen una gran cantidad de solutos
- Tanto el término de solución saturada como el de solución concentrada expresan una idea cuantitativa acerca de las soluciones.
¿Cuál es la diferencia entre solución saturada y concentrada?
Solución saturada frente a concentrada |
|
| Una solución saturada es una solución química que contiene la máxima concentración de un soluto disuelto en el solvente. | Una solución concentrada es una solución química que contiene una gran cantidad de un soluto disuelto en el solvente. |
| Cantidad de solutos | |
| La solución saturada contiene la máxima cantidad de solutos que puede contener. | La solución concentrada contiene una cantidad considerablemente alta de solutos. |
| Adición de más solutos | |
| Los solutos adicionales no se pueden disolver en una solución saturada ya que contiene el máximo. | Los solutos adicionales se pueden disolver en una solución concentrada porque no contiene la cantidad máxima de solutos (no saturada con el soluto). |
| Forma opuesta | |
| La forma opuesta de solución saturada es solución no saturada. | La forma opuesta a la solución concentrada es la solución diluida. |
| Ejemplos | |
| Algunos ejemplos de soluciones saturadas incluyen agua carbonatada, soluciones saturadas de azúcar, cerveza o jugos espumosos saturados con dióxido de carbono, etc. | Algunos ejemplos de soluciones concentradas incluyen ácidos concentrados y bases concentradas utilizadas en laboratorios. |
Resumen: solución saturada frente a solución concentrada
Una solución saturada es una forma de solución concentrada, pero contiene la cantidad máxima de solutos que puede contener. La diferencia entre solución saturada y concentrada es que los solutos adicionales no se pueden disolver en una solución saturada ya que contiene la cantidad máxima de solutos, mientras que los solutos adicionales se pueden disolver en una solución concentrada porque no contiene la cantidad máxima de solutos (no saturada con el soluto).
