Diferencia clave: fórmula de masa frente a masa molar
La masa fórmula y la masa molar son dos propiedades físicas de las moléculas que muestran alguna diferencia entre ellas. Ambos parámetros, la masa fórmula y la masa molar, están relacionados con el peso de los elementos químicos (átomos, moléculas, celdas unitarias). Dado que los átomos, las moléculas y las celdas unitarias son partículas extremadamente pequeñas; la masa de una partícula es despreciablemente pequeña. Por lo tanto, la masa de 1 mol (masa de 6,021023 partículas en gramos) se utiliza como unidad en el análisis cuantitativo. Diferentes elementos químicos tienen diferentes valores de masa molar (C -12.01 g mol-1, Mg-24.3050 g mol-1) ya que tienen diferente número de posiciones en el núcleo. De manera similar, esto lleva a tener varios valores de masa molar únicos para compuestos químicos (NaCl–58.4426 g mol-1). La masa fórmula se calcula considerando la fórmula empírica de un compuesto. Es la suma de los valores de masa atómica de los componentes individuales en la fórmula empírica (H2O-18.00 g mol-1). La diferencia clave entre la masa de fórmula y la masa molar es que la masa de fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica, mientras que la masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia.
¿Qué es la fórmula de masa?
La masa fórmula de una molécula o un compuesto es la suma de los pesos atómicos de los átomos en la fórmula empírica. Las unidades de masa de fórmula "unidad de masa atómica" (uma).
Cálculo de masa de fórmula
Ejemplo 1:
¿Cuál es la masa fórmula de NaCl (masa atómica de Na=22,9898 uma, masa atómica de Cl=35,4527 uma)?
Fórmula masa de NaCl=Na + Cl
=22,9898 uma + 35,4527 uma
=58.4425 uma
Ejemplo 2:
¿Cuál es la masa fórmula de C2H5OH (C=12,011 uma, H=1,00794 uma, O – 15,9994 uma)?
Fórmula masa de C2H5OH=2C + 6H + O
=2(12,011 uma) + 6 (1,00794 uma) + (15,9994 uma)
=46 uma
¿Qué es la masa molar?
La masa molar se define como la masa de 1 mol de sustancia. Tiene las unidades de g/mol o kg/mol. Cada elemento químico o compuesto químico tiene un valor único de masa molar.
Masa molar=Masa de una partícula(NA – Constante de Avogadro)
NA= 6.0221023mol-1
Masa molar de los elementos
Diferentes elementos tienen un valor de masa molar único porque contienen diferentes cantidades de electrones, protones y neutrones. Por ejemplo, La masa molar del carbono es 12,01 g mol-1.
La masa molar del magnesio es 24,3050 g mol-1.
Masa molar de moléculas y compuestos
La masa molar del agua (H2O) es 18,00 g mol-1
La masa molar de Mg(OH)2 es 58,3197 g mol-1
| 1 mol de | Número de partículas | Masa molar |
| C (elemento) | 6.0221023 átomos | 12,011 g mol-1 |
| Cu (elemento) | 6.0221023 átomos | 63,546 g mol-1 |
| Fe2O3 (compuesto iónico) | 6.0221023 celdas unitarias | 159,70 g mol-1 |
| Al(OH)3 (compuesto iónico) | 6.0221023 celdas unitarias | 78,00 g mol-1 |
| CF4 (compuesto covalente) | 6.0221023 moléculas | 88,01 g mol-1 |
| N2O5 (compuesto covalente) | 6.0221023 moléculas | 108,011 g mol-1 |
| SiO2 (compuesto covalente) | 6.0221023 moléculas | 60,09 g mol-1 |
¿Cuál es la diferencia entre la masa fórmula y la masa molar?
Definición de masa fórmula y masa molar
Masa fórmula: La masa fórmula (peso fórmula) de una molécula es la suma de los pesos atómicos de los átomos en su fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar es la masa en gramos de 1 mol de sustancia (El número de partículas en un mol es igual a 6.0221023).
Usar
Masa de fórmula: La masa de fórmula se calcula para compuestos químicos. Se calcula mediante la fórmula empírica.
Masa molar: La masa molar se calcula para sustancias químicas que contienen muchas entidades elementales, como elementos químicos, compuestos químicos iónicos y covalentes.
Base de cálculo
Masa de fórmula: Diferentes elementos químicos en los compuestos químicos dan diferentes masas de fórmula.
Masas molares: diferentes masas atómicas conducen a diferencias en las masas molares. La masa atómica de un elemento (en unidades de masa atómica – amu) es igual a su “masa molar”
Ejemplo: Considere NH4NO3
Fórmula masa (NH4NO3): N + H + O
=(14,01 uma2) + (1,008 uma 4) + (16,00 uma3)
=80,05 uma
Masa molar (NH4NO3) : 80,05 g mol-1
