Diferencia clave: masa unitaria de fórmula frente a masa molecular
La masa unitaria de fórmula o la masa fórmula de un compuesto es la masa de la fórmula empírica de ese compuesto. La fórmula empírica de un compuesto es la fórmula química que da la relación entre los diferentes átomos presentes en ese compuesto en números enteros pequeños. En otras palabras, es la menor proporción entre elementos químicos en un compuesto. No da el número real de cada elemento químico. Cuando se mide la masa de esta fórmula, se conoce como masa unitaria de fórmula. La masa molecular de un compuesto es la masa de una molécula de una sustancia particular. La mayoría de las veces, los términos masa molar y masa molecular se usan indistintamente, aunque son términos distintos. La masa molar es la masa de un mol de la sustancia, mientras que la masa molecular no es la masa de un mol de una sustancia. Para moléculas simples, la masa fórmula y la masa molecular son las mismas. Pero para compuestos complejos, hay una gran diferencia entre dos valores. La diferencia clave entre la masa unitaria fórmula y la masa molecular es que el valor de la masa unitaria fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular siempre es mayor o similar a la masa unitaria fórmula de la misma sustancia. sustancia.
¿Qué es la masa unitaria de fórmula?
La masa unitaria de fórmula o masa fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. Es decir, es la suma de las masas atómicas de los elementos químicos presentes en la fórmula empírica. La fórmula empírica es la fórmula química de una sustancia que da la relación más simple entre los elementos químicos presentes en una sustancia. Por ejemplo, la fórmula empírica para C6H12O6 (glucosa) es CH 2O. Consideremos algunos ejemplos para entender el concepto.
Cálculo de la masa unitaria de fórmula
Fórmula Unidad de masa de compuestos simples
Para compuestos simples como NaCl (cloruro de sodio), la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas. El valor de la masa de la unidad de fórmula es, (masa atómica de Na) + (masa atómica de Cl)=(23 + 35,5) uma=58,5 uma
Fórmula Unidad de masa de compuestos complejos
Para compuestos complejos como C11H22O11 (sacarosa), la la fórmula empírica es CH2 Entonces la fórmula de masa unitaria es,
(Masa atómica de C) + 2(masa atómica de H) + (masa atómica de O)=(12 + {2×1} + 16) uma=30 uma.
Para los compuestos poliméricos, la masa unitaria de fórmula es la masa de una unidad repetitiva. Un polímero es una macromolécula que está formada por una gran cantidad de pequeños compuestos conocidos como monómeros. Una unidad repetitiva representa el monómero o los monómeros usados para producir el compuesto polimérico. Por lo tanto, es equivalente a la fórmula empírica de un compuesto complejo.
¿Qué es la masa molecular?
La masa molecular es la masa de una molécula de una sustancia particular. También se conoce como peso molecular. El peso molecular se calcula como la suma de la masa atómica de todos los elementos químicos presentes en la molécula considerando las proporciones reales entre esos elementos.
Por lo tanto, para compuestos grandes y complejos, el valor de la fórmula de la unidad de masa siempre es mayor que el de la masa molecular. Pero para moléculas pequeñas y simples, ambas pueden ser iguales.
Cálculo de la masa molecular
Consideremos algunos ejemplos para comprender el método de cálculo.
Ejemplo: Glucosa
La fórmula química de la glucosa es C6H12O6. Por lo tanto, el peso molecular de la glucosa es,
6(masa atómica de C) + 12(masa atómica de H) + 6(masa atómica de O)
=6(12 uma) + 12(1 uma) + 6(16 uma)
=(72 + 12 + 96) amu
=180 uma.
Figura 01: Molécula de glucosa
Ejemplo: Carbonato de calcio
La fórmula química del carbonato de calcio es CaCO3, que también es la fórmula empírica de ese compuesto. Por lo tanto, el peso molecular del carbonato de calcio es,
(masa atómica de Ca) + (masa atómica de C) + 3(masa atómica de O)
=(40 + 12 + {3 x 16}) amu
=100 uma
¿Cuáles son las similitudes entre la fórmula de masa unitaria y la masa molecular?
- Tanto la masa unitaria de fórmula como la masa molecular son medidas de peso de sustancias.
- Tanto la masa unitaria de fórmula como la masa molecular tienen la misma unidad de medida.
¿Cuál es la diferencia entre la masa unitaria de fórmula y la masa molecular?
Fórmula Unidad de Masa vs Masa Molecular |
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| La masa unitaria de fórmula o masa fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. | La masa molecular es la masa de una molécula en una sustancia particular. |
| Valor | |
| El valor de la masa unitaria fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia. | El valor de la masa molecular siempre es mayor o similar a la fórmula de la masa unitaria de la misma sustancia. |
Resumen: masa unitaria de fórmula frente a masa molecular
La masa unitaria de fórmula es la masa de la fórmula empírica de una sustancia en particular. La masa molecular de una sustancia es la masa real de una molécula de una sustancia particular. La diferencia entre la masa unitaria fórmula y la masa molecular es que el valor de la masa unitaria fórmula siempre es menor o similar a la masa molecular de la misma sustancia, mientras que el valor de la masa molecular siempre es mayor o similar a la masa unitaria fórmula de la misma sustancia..
