Peso de fórmula frente a peso molecular
Los átomos se unen y forman moléculas. Los átomos pueden unirse en varias combinaciones para formar moléculas y, para nuestro estudio, tenemos ciertas formas de indicar las moléculas. Las fórmulas moleculares son de diferentes tipos. Antes de hablar de peso fórmula o peso molecular, es necesario saber qué es una fórmula molecular y una fórmula empírica. La fórmula molecular es la fórmula que muestra todos los átomos en una molécula. Por ejemplo, la fórmula molecular de la glucosa es C6H12O6 Así que una molécula de glucosa contiene seis átomos de carbono y oxígeno y doce átomos de hidrógeno. La fórmula empírica muestra la proporción más simple del número de átomos en una molécula. Por ejemplo, CH2O es la fórmula empírica de la glucosa. Para algunas moléculas como el agua (H2O), la fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas.
¿Qué es el peso de fórmula?
El peso de la fórmula es la suma de los pesos de todos los átomos en una fórmula empírica de una molécula. Dado que la fórmula empírica muestra solo el tipo de átomos en la molécula y su proporción más simple, no da la fórmula correcta de la molécula. Entonces, por el peso de la fórmula, no se da el peso correcto de la molécula. Sin embargo, en polímeros y compuestos iónicos grandes, se da una fórmula empírica para indicar la molécula. En ese caso, el peso de la fórmula es importante.
Para las moléculas como el agua, el peso fórmula y el peso molecular serán similares ya que su fórmula empírica y la fórmula molecular son las mismas.
¿Qué es el peso molecular?
El peso molecular es el conjunto de pesos de todos los átomos en una molécula. La unidad SI del peso molecular es g mol-1 Esto da la cantidad de átomos/moléculas/compuestos presentes en un mol de la sustancia. En otras palabras, es la masa del número de Avogadro de átomos/moléculas o compuestos.
Es importante medir el peso de los átomos y moléculas en el escenario práctico. Sin embargo, es difícil pesarlos como partículas individuales, ya que sus masas son extremadamente pequeñas de acuerdo con los parámetros normales de pesaje (gramos o kilogramos). Por lo tanto, para llenar este vacío y medir las partículas en un nivel macroscópico, el concepto de masa molar es útil. La definición de peso molecular está directamente relacionada con el isótopo de carbono-12. La masa de un mol de átomos de carbono 12 es exactamente 12 gramos, que es su masa molar es exactamente 12 gramos por mol.
El peso molecular de moléculas que contienen los mismos átomos como O2 o N2 se calcula multiplicando el número de átomos por el número atómico peso de los átomos. El peso molecular de compuestos como NaCl o CuSO4 se calcula sumando los pesos atómicos de cada átomo.
¿Cuál es la diferencia entre el peso de la fórmula y el peso molecular?
