Iones vs Electrones
Hay muchas diferencias entre electrones e iones; el tamaño, la carga y la naturaleza son algunos de ellos. Los electrones son micropartículas con carga negativa y los iones son moléculas o átomos con carga negativa o positiva. Las propiedades de los electrones se explican utilizando la "mecánica cuántica". Pero las propiedades de los iones se pueden explicar utilizando la química general. El electrón (símbolo: β- o ℮-) es una partícula subatómica y no tiene subpartículas ni subestructuras. Pero los iones pueden tener estructuras aún más complejas con subcomponentes.
¿Qué es un electrón?
Electron fue descubierto por primera vez por J. J. Thompson en 1906 mientras trabajaba con rayos catódicos que se llaman haces de electrones. Descubrió que los electrones son micropartículas cargadas negativamente. Solía llamarlos “corpúsculos”. Además, descubrió que el electrón es un elemento del átomo y es más de 1000 veces más pequeño que el átomo de hidrógeno. El tamaño del electrón es aproximadamente 1/1836 de un protón.
Según la teoría de Bohr, los electrones orbitan alrededor del núcleo. Pero más tarde, como resultado de experimentos científicos, se descubrió que los electrones se comportan más como ondas electromagnéticas que como partículas en órbita.
¿Qué es un ion?
Como se dijo antes, los iones son moléculas o átomos con carga negativa o positiva. Tanto los átomos como las moléculas pueden formar iones al aceptar o eliminar electrones. Obtienen carga positiva (K+, Ca2+, Al3+) eliminando electrones y ganar carga negativa (Cl–, S2-, AlO3–) aceptando electrones. Cuando se forma un ion, el número de electrones no es igual al número de protones. Sin embargo, no cambia el número de protones en el átomo/molécula. La ganancia o pérdida de uno o más electrones tiene un efecto significativo en las propiedades físicas y químicas del átomo/molécula original.
¿Cuál es la diferencia entre electrones e iones?
Carga eléctrica:
• Los electrones se consideran partículas elementales cargadas negativamente, pero pueden ser positivas o negativas.
• Los iones con carga positiva se denominan "iones positivos" y, de manera similar, los iones con carga negativa se denominan "iones negativos". Los iones se forman al aceptar o donar electrones.
– Ejemplos de iones positivos: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+, NH4+
- Ejemplos de iones negativos: Cl–, S2-, AlO3 –
Tamaño:
• Los electrones son partículas extremadamente pequeñas en comparación con los iones.
• El tamaño de los iones varía según varios factores.
• El tamaño de un electrón es un valor fijo; es aproximadamente 1/1836 de un protón.
Estructura atómica:
• Los electrones no son poliatómicos ni monoatómicos. Los electrones no se combinan entre sí para formar compuestos.
• Los iones pueden ser poliatómicos o monoatómicos; los iones monoatómicos contienen solo un átomo, mientras que los iones poliatómicos contienen más de un átomo.
– Iones monoatómicos: Na+, Ca2+, Al3+, Pb4+
– Iones poliatómicos: ClO3–, SO4 3-
Partículas:
• Los electrones son micropartículas y poseen propiedades onda-partícula (dualidad onda-partícula).
• Los iones se consideran únicamente partículas.
Elementos:
• Los electrones se consideran partículas elementales. En otras palabras, los electrones no se pueden dividir en componentes o subestructuras más pequeñas.
• Todos los iones tienen subcomponentes. Por ejemplo, los iones poliatómicos contienen varios átomos; los átomos se pueden subdividir en neutrones, protones, electrones, etc.
Propiedades:
• Todos los electrones tienen propiedades similares de onda-partícula, que se pueden explicar mediante la mecánica cuántica.
• Las propiedades químicas y físicas de los iones varían de un ión a otro. En otras palabras, diferentes iones tienen diferentes propiedades químicas y físicas.
