Absorbancia vs Transmitancia
La absorbancia y la transmitancia son dos conceptos muy importantes discutidos en espectrometría y química analítica. La absorbancia se puede identificar como la cantidad de luz que es absorbida por una muestra dada. La transmitancia se puede reconocer como la cantidad de luz que pasa a través de esa muestra. Ambos conceptos son muy importantes en campos como la química analítica, la espectrometría, el análisis cuantitativo y cualitativo, la física y varios otros campos. Es vital tener una comprensión adecuada de los conceptos de absorbancia y transmitancia para sobresalir en dichos campos. En este artículo, discutiremos qué son la absorbancia y la transmitancia, sus definiciones, las aplicaciones de la absorbancia y la transmitancia, las similitudes entre estos dos, la conexión entre la absorbancia y la transmitancia y, finalmente, la diferencia entre la absorbancia y la transmitancia.
¿Qué es la absorbancia?
Para comprender el concepto de absorbancia, primero se debe comprender el espectro de absorción. Un átomo consta de un núcleo, que está formado por protones y neutrones, y electrones que orbitan alrededor del núcleo. La órbita del electrón depende de la energía del electrón. Cuanto mayor sea la energía del electrón, más lejos del núcleo orbitaría. Usando la teoría cuántica se puede demostrar que los electrones no pueden obtener cualquier nivel de energía. Las energías que puede tener el electrón son discretas. Cuando a una muestra de átomos se le proporciona un espectro continuo sobre alguna región, los electrones en los átomos absorben cantidades específicas de energía. Dado que la energía de una onda electromagnética también está cuantificada, se puede decir que los electrones absorben fotones con energías específicas. En el espectro tomado después de que la luz pasa a través del material, parece que f altan ciertas energías. Estas energías son los fotones que han sido absorbidos por los átomos.
La absorbancia se define como Log10 (I0/I), donde I0 es la intensidad del rayo de luz incidente e I es la intensidad del rayo de luz que ha pasado a través de la muestra. El rayo de luz es monocromático y se establece en una longitud de onda específica. Este método se utiliza en espectrofotómetros. La absorbancia depende de la concentración de la muestra y de la longitud de la muestra.
La absorbancia de una solución es linealmente proporcional a la concentración según la ley de Beer – Lambert, si el valor I0/I está entre 0,2 y 0,7. Esta es una ley muy útil en los métodos espectroscópicos utilizados en el análisis cuantitativo.
Cuando la absorbancia se define en campos distintos de la química, se define como Loge (I0/I).
¿Qué es la transmitancia?
La transmitancia es la cantidad opuesta a la absorbancia. La transmitancia da una medida de la luz que pasó a través de la muestra. El valor medido en la mayoría de los métodos espectroscópicos prácticos es la intensidad de transmitancia.
La intensidad de transmitancia dividida por la intensidad de la fuente da la transmitancia de la muestra.
¿Cuál es la diferencia entre transmitancia y absorbancia?
