Hidrólisis vs Condensación
La condensación y la hidrólisis son dos tipos de reacciones químicas que intervienen en la formación y ruptura de enlaces. La condensación es lo contrario de la hidrólisis. Estos dos tipos de reacciones se encuentran comúnmente dentro de los sistemas biológicos, y también usamos estas reacciones para obtener muchos productos comercialmente importantes.
Condensación
Las reacciones de condensación son un tipo de reacción química en la que las moléculas pequeñas se juntan para formar una sola molécula grande. La reacción tiene lugar dentro de dos grupos funcionales en las moléculas. Otro rasgo característico de una reacción de condensación es que se pierde una pequeña molécula durante la reacción. Esta molécula puede ser agua, cloruro de hidrógeno, ácido acético, etc. Si la molécula perdida es agua, ese tipo de reacciones de condensación se conocen como reacciones de deshidratación. Dado que las moléculas de los reactivos son más pequeñas y la molécula del producto es muy grande, la densidad de los productos siempre será mayor que las reacciones en las reacciones de condensación. Las reacciones de condensación tienen lugar de varias maneras. Por ejemplo, podemos dividirlos ampliamente en dos tipos como reacciones de condensación intermolecular y reacciones de condensación intramolecular. Si los dos grupos funcionales residen en la misma molécula, se conocen como condensaciones intramoleculares. Por ejemplo, la glucosa tiene una estructura lineal de la siguiente manera.
En una solución, la mayoría de las moléculas están en una estructura cíclica. Cuando se forma una estructura cíclica, el -OH del carbono 5 se convierte en el enlace éter para cerrar el anillo con el carbono 1. Esto forma una estructura de anillo hemiacetal de seis miembros. Durante esta reacción de condensación intramolecular, una molécula de agua es repelida y se forma un enlace éter. Las reacciones intermoleculares producen muchos productos útiles y comunes. Durante esto, la reacción tiene lugar entre los grupos funcionales de dos moléculas separadas. Por ejemplo, al formar una macromolécula como una proteína, los aminoácidos se condensan. Se libera una molécula de agua y se forma un enlace amida que se conoce como enlace peptídico. Cuando se unen dos aminoácidos, se forma un dipéptido, y cuando se unen muchos aminoácidos, se denomina polipéptido. El ADN y el ARN también son dos macromoléculas formadas como resultado de reacciones de condensación entre nucleótidos. Las reacciones de condensación producen moléculas muy grandes ya veces las moléculas no son tan grandes. Por ejemplo: en la reacción de esterificación entre un alcohol y un ácido carboxílico, se forma una pequeña molécula de éster. La condensación es importante en la formación de polímeros. Los polímeros son moléculas grandes, que tienen la misma unidad estructural que se repite una y otra vez. Las unidades que se repiten se llaman monómeros. Estos monómeros están unidos entre sí con enlaces covalentes para formar un polímero.
Hidrólisis
Esta es una reacción en la que se rompe un enlace químico usando una molécula de agua. Durante esta reacción, una molécula de agua se divide en un protón y un ion hidróxido. Y luego estos dos iones se agregan a las dos partes de la molécula donde se rompe el enlace. Por ejemplo, lo siguiente es un éster. El enlace éster está entre –CO y –O.
En la hidrólisis, el protón del agua se suma al lado –O y el ion hidróxido se suma al lado –CO. Por lo tanto, como resultado de la hidrólisis, se formarán un alcohol y un ácido carboxílico que fueron los reactivos al formar el éster.
¿Cuál es la diferencia entre hidrólisis y condensación?
• La hidrólisis es lo contrario de la condensación.
• Las reacciones de condensación forman enlaces químicos, mientras que la hidrólisis los rompe.
• Los polímeros se forman mediante reacciones de condensación y se rompen mediante reacciones de hidrólisis.
• Durante las reacciones de condensación, se pueden liberar moléculas de agua. En las reacciones de hidrólisis, la molécula de agua se incorpora a la molécula.
