Diferencia entre nitrógeno y fósforo

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Última modificación: 2023-12-17 13:36

Nitrógeno vs Fósforo

El nitrógeno y el fósforo son elementos del grupo V en la tabla periódica. Al tener los mismos electrones de la capa de valencia, comparten algunas propiedades similares, especialmente cuando se forman compuestos. Ambos tienen la configuración electrónica de la capa de valencia ns² np^3.

Nitrógeno

El nitrógeno es el cuarto elemento más abundante en nuestro cuerpo. Está en el grupo 15 de la tabla periódica con el número atómico 7. El nitrógeno es un no metal y su configuración electrónica es 1s² 2s^22p3 ^{El orbital p está medio lleno, lo que le da al nitrógeno la capacidad de tomar tres electrones más para lograr la configuración estable de gas noble. Por lo tanto, el nitrógeno es trivalente. Dos átomos de nitrógeno pueden formar un enlace triple entre ellos compartiendo tres electrones cada uno. Esta molécula diatómica se encuentra en fase gaseosa a temperatura ambiente y forma un gas inerte incoloro, inodoro e insípido. El nitrógeno es un gas no inflamable, por lo tanto, no favorece la combustión. Este es el gas con mayor contenido en la atmósfera terrestre (alrededor del 78%). Naturalmente, hay dos isótopos de nitrógeno, N-14 y N-15. N-14 es más abundante con un 99,6% de abundancia. A temperaturas muy bajas, el nitrógeno pasa al estado líquido. Es similar al agua en apariencia, pero la densidad es menor que el agua.}

El nitrógeno se usa ampliamente en las industrias químicas y es un componente vital necesario para los organismos vivos. El uso comercial más importante del nitrógeno es su uso como materia prima para la producción de amoníaco, ácido nítrico, urea y otros compuestos nitrogenados. Estos compuestos pueden incorporarse en los fertilizantes, porque el nitrógeno es uno de los elementos principales que se necesita para el crecimiento de las plantas. El nitrógeno también se usa cuando se necesita un ambiente inerte, especialmente cuando se realizan reacciones químicas. El nitrógeno líquido se usa para congelar cosas instantáneamente y como refrigerante en varios dispositivos (por ejemplo, computadoras).

Fósforo

Fósforo es el elemento 15^th en la tabla periódica con el símbolo P. También está en el grupo 15 junto con el nitrógeno y tiene un peso molecular de 31 g mol ^-1 La configuración electrónica del fósforo es 1s² 2s² 2p^63s2 ^3p3 ^{Es un átomo multivalente y puede formar cationes +3, +5. El fósforo tiene varios isótopos, pero el P-31 es común con una abundancia del 100 %. Los isótopos P-32 y P-33 son radiactivos y pueden emitir partículas beta puras. El fósforo es muy reactivo, por lo tanto, no puede presentarse como un solo átomo. Hay dos formas principales de fósforo presentes en la naturaleza como fósforo blanco y fósforo rojo. El fósforo blanco tiene cuatro átomos de P dispuestos en geometría tetraédrica. El fósforo blanco es un sólido transparente de color amarillo pálido. Es altamente reactivo y altamente tóxico. El fósforo rojo existe como polímero, y al calentar el fósforo blanco, se puede obtener. Además del fósforo blanco y rojo, existe otro tipo conocido como fósforo negro, y tiene una estructura similar al grafito.}

¿Cuál es la diferencia entre nitrógeno y fósforo?

• El número atómico del nitrógeno es 7 y el del fósforo es 15.

• El nitrógeno está en el segundo período, mientras que el fósforo está en el tercer período.

• Naturalmente, el nitrógeno se presenta como un gas diatómico, mientras que el fósforo se presenta en estado sólido.

• El fósforo tiene la capacidad de formar enlaces hasta tener más de un octeto en la capa de valencia. Pero el nitrógeno forma enlaces hasta que se llena un octeto.