La diferencia clave entre la teoría del complejo activado y la teoría de la colisión es que la teoría del complejo activado es más precisa y fiable al describir las velocidades de reacción, mientras que la teoría de la colisión es menos fiable.
La teoría del complejo activado y la teoría de las colisiones son dos conceptos importantes que describen la termodinámica de las reacciones químicas. Estas teorías se pueden utilizar para predecir las velocidades de reacción de las reacciones químicas. La teoría del complejo activado también se denomina teoría del estado de transición. Sin embargo, la teoría del complejo activado se considera más precisa en comparación con la teoría de la colisión.
¿Qué es la teoría del complejo activado?
La teoría del complejo activado es una teoría termodinámica que describe la presencia de un estado de transición entre los reactivos y los productos finales. Por lo tanto, también se denomina teoría del estado de transición o teoría TST. Esta teoría proporciona información más precisa y confiable en comparación con la teoría de la colisión. Esta teoría fue desarrollada por Henry Eyring en 1935.
La teoría del complejo activado describe la energía de activación (Ea) de una mezcla de reacción y las propiedades termodinámicas que involucran el estado de transición. Esta teoría es un desarrollo de la teoría de la colisión y utiliza la base de la ecuación de Arrhenius. Además, esta teoría describe el factor de frecuencia estadística, v, que es un factor fundamental de esta teoría.
Según la teoría del complejo activado, existe un estado intermedio entre el estado de los reactivos y el estado de los productos de una mezcla de reacción. Se llama el estado de transición, que contiene un compuesto complejo activado. Este complejo activado se forma por la combinación de reactivos. De acuerdo con esta teoría, hay hechos importantes que debemos considerar para determinar si ocurrirá la reacción. Los hechos son los siguientes:
- La concentración del complejo activado en el estado de transición
- La tasa de descomposición de este complejo activado
- La forma en que se descompone el complejo activado (el complejo puede descomponerse formando productos o puede volver a formar reactivos)
Aparte de eso, la teoría del complejo activado también sugiere el concepto de energía de activación con respecto a una reacción química. La energía de activación es la barrera energética de la reacción; una cierta cantidad de energía es esencial para que ocurra una reacción química. El complejo activado es un complejo de alta energía que es inestable y tiene la energía máxima del proceso de reacción. Si la mezcla de reacción obtiene una cantidad de energía que es igual a esta energía de activación, entonces la mezcla de reacción puede superar la barrera de energía y dar productos de la reacción.
¿Qué es la teoría de la colisión?
La teoría de la colisión es una teoría termodinámica que describe la progresión de una reacción química a través de la colisión entre reactivos para formar productos. De acuerdo con esta teoría, si dos moléculas chocan entre sí para que se produzca una reacción química, los factores que influyen en la facilidad de la colisión son importantes para predecir la progresión de la reacción. P.ej. cuanta más energía se suministre a la mezcla de reacción, más rápido se moverán los reactivos, chocando entre sí. Del mismo modo, las condiciones de alta temperatura pueden causar más colisiones entre los reactivos y altas velocidades de reacción.
En la teoría de las colisiones, la velocidad a la que las moléculas de los reactivos chocan entre sí se denomina frecuencia de colisión, z. Da las unidades de colisiones por unidad de tiempo. De acuerdo con la teoría de la colisión, la energía de la mezcla de reactivos y la concentración de los reactivos afectan la velocidad de reacción. Sin embargo, para que ocurra una colisión exitosa entre los reactivos, los reactivos deben chocar entre sí con suficiente energía cinética para romper los enlaces químicos en los reactivos y formar nuevos enlaces químicos, formando el producto final. Esta cantidad de energía se denomina energía de activación.
¿Cuál es la diferencia entre la teoría del complejo activado y la teoría de la colisión?
La teoría del complejo activado y la teoría de las colisiones son importantes teorías termodinámicas. La diferencia clave entre la teoría del complejo activado y la teoría de la colisión es que la teoría del complejo activado es más precisa y confiable al describir las velocidades de reacción, mientras que la teoría de la colisión es menos confiable.
La siguiente infografía tabula las diferencias entre la teoría del complejo activado y la teoría de la colisión con más detalle.
Resumen: teoría del complejo activado frente a teoría de la colisión
La teoría del complejo activado y la teoría de las colisiones son importantes teorías termodinámicas. La diferencia clave entre la teoría del complejo activado y la teoría de la colisión es que la teoría del complejo activado es más precisa y confiable al describir las velocidades de reacción, mientras que la teoría de la colisión es menos confiable.
