Complejo activado frente a estado de transición | Complejo de Transición vs Complejo de Activación
Cuando uno o más reactivos se están convirtiendo en productos, pueden sufrir diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para generar productos que son totalmente diferentes de los reactivos. Esta modificación química se conoce como reacciones químicas. Existen numerosas variables que controlan las reacciones. Para que se lleve a cabo una reacción, se debe requerir energía. Las moléculas reactivas pasan por cambios a lo largo de la reacción asumiendo varias configuraciones atómicas. El complejo activado y el estado de transición son dos terminologías que se usan para identificar estos complejos intermedios y, la mayoría de las veces, estos dos términos se usan indistintamente.
¿Qué es el complejo activado?
Una molécula debe activarse antes de que pueda reaccionar. Las moléculas normalmente no tienen mucha energía con ellas, solo ocasionalmente algunas moléculas están en un estado de energía para sufrir reacciones. Cuando hay dos reactivos, para que ocurra la reacción, los reactivos deben chocar entre sí en la orientación adecuada. Aunque los reactivos simplemente se encuentran, la mayoría de los encuentros no conducen a una reacción. Estas observaciones han dado la idea de tener una barrera de energía para las reacciones. Los reactivos con estados de mayor energía en la mezcla de reacción pueden considerarse complejos activados. No todos los complejos activados pueden ir a los productos, pueden volver a convertirse en reactivos si no tienen suficiente energía.
¿Qué es el estado de transición?
El estado de transición se considera uno en el que la molécula que reacciona está tensa o distorsionada o tiene una configuración electrónica desfavorable. La molécula debe pasar por este estado de transición de alta energía antes de que ocurra la reacción. La brecha de energía se conoce como energía de activación. Esta es la barrera de energía más alta para que se produzca una reacción. Si la activación de una reacción es demasiado alta, solo una pequeña fracción de moléculas tendrá suficiente energía para superarla, por lo que no se obtendrá la concentración de productos esperada. La disposición atómica de todas las moléculas en la reacción, que tiene la energía de activación, se denomina complejo de transición. El complejo de transición tiene componentes con enlaces parcialmente rotos y enlaces nuevos parcialmente hechos. Por lo tanto, tiene cargas negativas y positivas parciales. El estado de transición se muestra con un signo de doble daga (‡). Si se puede reducir la energía del estado de transición de una reacción, entonces la reacción debería ser mucho más rápida y requerirá poca energía para proceder. Para una reacción exotérmica, la siguiente es la curva de energía.
Es esencial conocer las estructuras del estado de transición, especialmente cuando se diseñan fármacos para la inhibición enzimática.
¿Cuál es la diferencia entre el complejo activado y el estado de transición?
• El estado de transición es el arreglo atómico con la energía más alta cuando los reactivos se convierten en productos. Los complejos activados son todas las demás configuraciones en la vía de la reacción, que tienen mayor energía que las moléculas normales.
• Existe una alta posibilidad de un complejo de estado de transición para ir a los productos. Sin embargo, los complejos de activación pueden volver a formar reactivos en vez de convertirse en productos.
