La diferencia clave entre el radón y el radio es que el radón es un gas noble, mientras que el radio es un elemento radiactivo.
Aunque los nombres radón y radio suenan similares, son elementos químicos completamente diferentes. Se presentan en diferentes estados físicos. Sin embargo, estos dos elementos son elementos radiactivos debido a su gran número atómico.
¿Qué es el radón?
El radón es un gas noble que tiene por símbolo químico Rn y número atómico 86. Es un elemento radiactivo debido a su gran número atómico que lo hace inestable. Es un gas noble incoloro, inodoro e insípido. Naturalmente, este elemento se presenta en los pasos intermedios de la desintegración radiactiva del torio y el uranio. El radón es el producto intermedio de desintegración del radio. La masa atómica del isótopo más común y estable del radón es 222. Sin embargo, la vida media de este isótopo estable es de unos 3,8 días. Dado que su descomposición ocurre rápidamente, el radón se encuentra entre los elementos químicos más raros de la Tierra.
Figura 01: Radón
Radón es un elemento del bloque p en el grupo 18 y el período 6. Tiene una estructura electrónica completa de acuerdo con la regla del octeto. Tiene valores negativos para el punto de fusión y el punto de ebullición, lo que lo convierte en un gas esencial en condiciones de presión y temperatura ambiente. Además, tiene una estructura cristalina cúbica centrada en las caras. Al considerar sus propiedades magnéticas, no es magnético porque no hay electrones desapareados en los átomos de radón. Además, es el gas noble más denso y es un gas inerte.
¿Qué es el radio?
El radio es un elemento químico radiactivo que tiene el símbolo químico Ra y el número atómico 88. Se clasifica como un metal alcalinotérreo porque se encuentra en el grupo 2 de la tabla periódica. En su estado puro, se presenta en color blanco. Al exponerse al aire, reacciona fácilmente con el nitrógeno y forma nitruro de radio de color negro. El isótopo más estable de radio es Ra-226. La vida media de este isótopo es de aproximadamente 1600 años.
Figura 02: Aspecto del radio puro
El radio está en el grupo 2 y el período 7 de la tabla periódica. Es un elemento de bloque s. Tiene orbitales atómicos completamente llenos, pero no tiene todos los electrones para obedecer la regla del octeto. A temperatura y presión estándar, este elemento puede existir en estado sólido. Tiene una estructura cristalina cúbica centrada en el cuerpo. Como no hay electrones desapareados, no es magnético. El radio es el único miembro radiactivo del grupo 2 de la tabla periódica. En estado puro, este elemento químico tiene una naturaleza volátil. Tiene puntos de fusión y ebullición muy altos.
¿Cuál es la diferencia entre el radón y el radio?
La diferencia clave entre el radón y el radio es que el radón es un gas noble, mientras que el radio es un elemento radiactivo. Sin embargo, ambos elementos son radiactivos porque tienen números atómicos grandes. Además, el radón es el producto intermedio de desintegración del radio. Además, la vida media del radón es de unos 3,8 días, mientras que la vida media del radio es de unos 1600 años.
La siguiente tabla resume la diferencia entre el radón y el radio.
Resumen: radón frente a radio
Aunque los nombres radón y radio suenan similares, son elementos químicos completamente diferentes. La diferencia clave entre el radón y el radio es que el radón es un gas noble, mientras que el radio es un elemento radiactivo. Sin embargo, ambos elementos son radiactivos porque tienen números atómicos grandes.
