La diferencia clave entre oxidación y reducción es que la oxidación se refiere a la pérdida de electrones, mientras que la reducción se refiere a la ganancia de electrones.
Las reacciones químicas entre diferentes compuestos se llaman reacciones redox si los estados de oxidación de los reactivos son diferentes a los de los productos. Redox es la abreviatura de reducción-oxidación, que es lo que ocurre en cualquier reacción química. Mientras que las oxidaciones se refieren a la pérdida de electrones, las reducciones son donde ocurre la recuperación de electrones. Estas reacciones pueden ser simples o complejas, según el proceso y los átomos involucrados.
¿Qué es la oxidación?
La oxidación se puede describir como un aumento en el número de oxidación. Por lo tanto, la oxidación se puede definir como la pérdida de electrones de un átomo, molécula o un ion. Esta pérdida de electrones hace que aumente el estado de oxidación de las especies químicas. Dado que una reacción de oxidación libera electrones, debe haber una especie aceptora de electrones. Por lo tanto, la reacción de oxidación es una semirreacción de una reacción principal. La oxidación de una especie química viene dada por el cambio de sus estados de oxidación. El estado de oxidación es un número con un símbolo positivo (+) o negativo (-), que indica la pérdida o ganancia de electrones por parte de un átomo, molécula o ion en particular.
Figura 01: Un ejemplo de dos semirreacciones: oxidación y reducción
En el pasado, el término oxidación recibía la definición de “la adición de oxígeno a un compuesto. Esto se debió a que el oxígeno era el único agente oxidante conocido en ese momento. Sin embargo, esta definición ya no es precisa ya que hay muchas más reacciones de oxidación que ocurren en ausencia de oxígeno. Por ejemplo, la reacción entre el magnesio (Mg) y el ácido clorhídrico (HCl) no involucra oxígeno, pero es una reacción redox que incluye la oxidación de Mg en Mg2+
¿Qué es la reducción?
La reducción se puede describir como una disminución en el número de oxidación. Por tanto, podemos definir la reducción como la ganancia de electrones de un átomo, una molécula o un ion. Esta ganancia de electrones hace que disminuya el estado de oxidación de las especies químicas. Dado que una reacción de reducción obtiene electrones, debe haber una especie donadora de electrones. Por lo tanto, la reacción de reducción es una semirreacción de una reacción principal. La reducción de una especie química viene dada por el cambio de sus estados de oxidación.
En el pasado, el término reducción recibía la definición de "la eliminación de oxígeno de un compuesto". Esto se debió a que el oxígeno era el único agente oxidante conocido en ese momento. Sin embargo, esta definición ya no es precisa ya que hay muchas más reacciones de oxidación que ocurren en ausencia de oxígeno.
¿Cuál es la diferencia entre oxidación y reducción?
La reducción y la oxidación son procesos químicos que intervienen en todas las reacciones químicas. Estas son dos reacciones opuestas. La diferencia clave entre oxidación y reducción es que la oxidación se refiere a la pérdida de electrones, mientras que la reducción se refiere a la ganancia de electrones. Mientras que la oxidación aumenta el valor del signo positivo (+), la reducción aumenta el valor del signo negativo (-).
Resumen: oxidación frente a reducción
La reducción y la oxidación son procesos químicos que intervienen en todas las reacciones químicas. La diferencia clave entre oxidación y reducción es que La oxidación se refiere a la pérdida de electrones, mientras que la reducción se refiere a la ganancia de electrones.
