La diferencia clave entre los efectos electrónicos y estéricos es que los efectos electrónicos son interacciones vinculantes mientras que los efectos estéricos son interacciones no vinculantes.
Los efectos electrónicos y estéricos son dos conceptos químicos diferentes que describen el efecto de las interacciones entre los electrones en una molécula sobre su estructura y propiedades. El efecto electrónico describe el efecto de los electrones que se encuentran en los enlaces químicos entre los átomos de la molécula, mientras que el efecto estérico describe el efecto de los electrones que no están involucrados en el enlace químico pero que se presentan como pares de electrones solitarios o electrones no enlazantes.
¿Qué es un efecto electrónico?
El efecto electrónico es el efecto de los electrones de enlace de una molécula en su estructura y propiedades. Estos efectos influyen en la estructura, la reactividad y las propiedades de una molécula, pero no son enlaces tradicionales ni efectos estéricos.
Figura 01: Efecto estereoelectrónico en ésteres
Hay diferentes tipos de efectos electrónicos:
- Inducción: redistribución de la densidad de electrones a través de enlaces sigma tradicionales según la electronegatividad de los átomos en una molécula
- Conjugación: redistribución de la densidad de electrones que se transmite a través de la interconexión de enlaces pi
- Hiperconjugación: interacciones estabilizadoras entre electrones de un enlace sigma y un orbital p no enlazante adyacente o un orbital pi antienlazante
- Interacciones electrostáticas: fuerzas atractivas y repulsivas relacionadas con la acumulación de carga eléctrica en la molécula Influencia trans: la influencia de los enlaces de los complejos de coordinación en los ligandos trans a los enlaces (efecto de los ligandos de los complejos planos cuadrados u octaédricos sobre los ligandos)
¿Qué es el efecto estérico?
Los efectos estéricos son los efectos de los electrones no enlazantes de una molécula en su estructura y propiedades. Este efecto influye en la conformación y la reactividad de iones y moléculas. Este tipo de efectos ocurre debido a las fuerzas repulsivas en la molécula, causadas por la superposición de las nubes de electrones.
Figura 2: Diferentes compuestos usan diferentes conformaciones para minimizar el impedimento estérico
La principal consecuencia de este efecto es un impedimento estérico. El impedimento estérico se refiere a la desaceleración de las reacciones químicas debido al volumen estérico de los reactivos. Además, altera la forma de la molécula. El conocimiento de este concepto químico es muy importante en el campo de la química, la bioquímica y la farmacología.
¿Cuál es la diferencia entre efectos electrónicos y estéricos?
Los efectos electrónicos y estéricos son dos conceptos químicos diferentes que describen el efecto de las interacciones entre los electrones en una molécula sobre su estructura y propiedades. La diferencia clave entre los efectos electrónicos y estéricos es que los efectos electrónicos son interacciones vinculantes, mientras que los efectos estéricos son interacciones no vinculantes.
Además, otra diferencia entre los efectos electrónicos y estéricos es que los efectos electrónicos influyen en la estructura, la reactividad y las propiedades de una molécula, mientras que el efecto estérico influye en la conformación y la reactividad.
Resumen: efectos electrónicos frente a efectos estéricos
Los efectos electrónicos y estéricos son dos conceptos químicos diferentes que describen el efecto de las interacciones entre los electrones en una molécula sobre su estructura y propiedades. El efecto electrónico describe el efecto de los electrones que se encuentran en los enlaces químicos entre los átomos de la molécula, mientras que el efecto estérico describe el efecto de los electrones que no están involucrados en el enlace químico pero que se presentan como pares de electrones solitarios o electrones no enlazantes. Por lo tanto, la diferencia clave entre los efectos electrónicos y estéricos es que los efectos electrónicos son interacciones vinculantes, mientras que los efectos estéricos son interacciones no vinculantes.
