La diferencia clave entre el sólido molecular y el sólido de red covalente es que el sólido molecular se forma debido a la acción de las fuerzas de Van der Waal, mientras que el sólido de red covalente se forma debido a la acción de los enlaces químicos covalentes.
Podemos categorizar los compuestos sólidos de diferentes maneras, dependiendo de la estructura, composición, enlaces, propiedades, aplicaciones, etc. Los sólidos moleculares, los sólidos iónicos, los sólidos metálicos y los sólidos de red covalente son tipos de sólidos tan diferentes.
¿Qué es un sólido molecular?
Un sólido molecular es un compuesto sólido que contiene moléculas unidas mediante fuerzas de Van der Waal. No hay enlaces iónicos o covalentes entre estas moléculas. Las fuerzas entre estas moléculas son fuerzas de atracción cohesiva. Hay diferentes tipos de fuerzas de Van der Waal que pueden provocar la formación de un sólido molecular, es decir, interacciones dipolo-dipolo, interacciones pi-pi, enlaces de hidrógeno, fuerzas de London, etc.
Figura 01: Formación de sólidos moleculares debido a enlaces de hidrógeno
Sin embargo, estas fuerzas de Van der Waal son más débiles en comparación con los enlaces químicos iónicos y covalentes. Por lo tanto, los sólidos moleculares suelen tener puntos de fusión y ebullición relativamente bajos. Además, estos sólidos tienden a disolverse en disolventes orgánicos. Estos sólidos moleculares tienen una baja densidad y tampoco son conductores; por lo tanto, estos son aislantes eléctricos blandos.
Figura 02: El dióxido de carbono sólido y la cafeína sólida son sólidos moleculares
Además, al considerar los diferentes alótropos de un elemento químico, todos los alótropos a veces existen como sólidos moleculares, pero la mayoría de las veces, algunos alótropos son sólidos moleculares mientras que otros alótropos del mismo elemento químico no son sólidos moleculares. Por ejemplo, existen diferentes formas alotrópicas de fósforo; los nombramos como fósforo rojo, blanco y negro. Entre ellos, el fósforo blanco es un sólido molecular, pero el fósforo rojo existe como estructuras de cadena.
Además, los sólidos moleculares son dúctiles o frágiles según la naturaleza de las caras cristalinas del sólido. Tanto estas formas dúctiles como las frágiles también pueden sufrir una deformación elástica.
¿Qué es un sólido de red covalente?
Los sólidos de red covalente son compuestos sólidos que contienen átomos unidos entre sí a través de enlaces químicos covalentes. Estos sólidos tienen varios átomos repetidos unidos entre sí a través de enlaces covalentes. El enlace químico puede provocar la formación de una red de átomos, lo que conduce a la formación de una red sólida. Por lo tanto, podemos considerar una red covalente sólida como un tipo de macromolécula.
Además, estos sólidos pueden presentarse de dos maneras; como sólidos cristalinos o sólidos amorfos. Un ejemplo adecuado para una red sólida es el diamante con átomos de carbono unidos covalentemente, que forma una estructura 3D fuerte. Por lo general, los sólidos de la red covalente tienen puntos de fusión y ebullición relativamente altos. Generalmente, estos sólidos son insolubles en cualquier tipo de disolvente porque es muy difícil romper los enlaces entre los átomos. Además, estos sólidos son muy duros y tienen una baja conductividad eléctrica en su fase líquida. La conductividad eléctrica en la fase sólida puede variar según la composición.
¿Cuál es la diferencia entre sólido molecular y sólido de red covalente?
Los sólidos moleculares y los sólidos de red covalente son dos tipos de compuestos sólidos. La diferencia clave entre el sólido molecular y el sólido de la red covalente es que el sólido molecular se forma debido a la acción de las fuerzas de Van der Waal, mientras que el sólido de la red covalente se forma debido a la acción de los enlaces químicos covalentes. Al considerar sus propiedades, los sólidos moleculares son materiales relativamente blandos, mientras que los sólidos de red covalente son muy duros.
Además, los sólidos moleculares tienen puntos de fusión relativamente bajos, mientras que los sólidos de red covalente tienen puntos de fusión muy altos. Además, los sólidos moleculares son aislantes eléctricos, mientras que los sólidos de red covalente tienen baja conductividad eléctrica en estado líquido y la conductividad eléctrica en fase sólida puede variar según la composición. El hielo de agua es un buen ejemplo de sólidos moleculares, mientras que el diamante es el mejor ejemplo de un sólido de red covalente.
La siguiente infografía resume la diferencia entre sólido molecular y sólido de red covalente.
Resumen: sólido molecular frente a sólido de red covalente
Los sólidos moleculares y los sólidos de red covalente son dos tipos de compuestos sólidos. La diferencia clave entre el sólido molecular y el sólido de red covalente es que el sólido molecular se forma debido a la acción de las fuerzas de Van der Waal, mientras que el sólido de red covalente se forma debido a la acción de los enlaces químicos covalentes.
