La diferencia clave entre orto y para hidrógeno es que las moléculas de hidrógeno orto tienen espines de dos núcleos en la misma dirección, mientras que las moléculas de hidrógeno para tienen espines de dos núcleos en direcciones opuestas.
El hidrógeno molecular en una molécula de hidrógeno (H2) se puede encontrar en dos formas como orto hidrógeno y para hidrógeno. Los categorizamos como tales dependiendo de la alineación de los espines nucleares de estos átomos. Por lo tanto, a menudo nos referimos a ellos como isómeros de espín.
¿Qué es Ortho Hydrogen?
Las moléculas de hidrógeno en orto son las moléculas de dihidrógeno que contienen átomos de hidrógeno con un espín nucleico en la misma dirección. En otras palabras, el espín de dos átomos se alinea en paralelo entre sí. Es un isómero de espín del hidrógeno para.
Figura 01: Comparación de hidrógeno orto y para
Sin embargo, este isómero se presenta en un estado de mayor energía que el isómero para hidrógeno. Además, en la espectroscopia de RMN, el orto hidrógeno forma un estado de triplete.
¿Qué es el parahidrógeno?
Las moléculas de hidrógeno Para son moléculas de dihidrógeno que contienen átomos de hidrógeno con un espín nucleico en direcciones opuestas. Esto significa que el espín nuclear de cada átomo en la molécula H2 es opuesto entre sí. Además, es un isómero de espín de orto hidrógeno. Los átomos de espín de dos átomos de hidrógeno también están alineados en forma antiparalela. Además, este isómero se presenta en un estado de menor energía que el isómero orto. Además, en la espectroscopia de RMN, este hidrógeno da un estado singulete.
¿Cuál es la diferencia entre orto y para hidrógeno?
La diferencia clave entre el hidrógeno orto y para es que las moléculas de hidrógeno orto tienen espines de dos núcleos en la misma dirección, mientras que las moléculas de hidrógeno para tienen espines de dos núcleos en direcciones opuestas. Al considerar la energía de estas moléculas, el hidrógeno orto tiene un estado de energía más alto que el hidrógeno para. Además, en la espectroscopia de RMN, el hidrógeno orto da un estado de triplete mientras que el hidrógeno para da un estado de singlete.
Resumen: Orto vs Para Hidrógeno
Básicamente, orto y para hidrógeno son dos tipos de moléculas H2 que podemos clasificar según el espín de los átomos de hidrógeno. La diferencia clave entre orto y para hidrógeno es que las moléculas de hidrógeno orto tienen giros de dos núcleos en la misma dirección, mientras que las moléculas de hidrógeno para tienen giros de dos núcleos en direcciones opuestas.
