La diferencia clave entre el punto final y el punto estequiométrico es que el punto final viene justo después del punto estequiométrico, mientras que el punto estequiométrico es el punto más preciso en el que se completa la neutralización.
Una titulación ácido-base involucra una reacción de neutralización, que ocurre en el punto donde un ácido reacciona con una cantidad químicamente igual de base. Sin embargo, existe una ligera diferencia entre el punto teórico en el que termina exactamente la reacción y el punto en el que la detectamos en la práctica. Además, también debe tener en cuenta que el término punto de equivalencia es un nombre más comúnmente utilizado para el punto estequiométrico.
¿Qué es Endpoint?
El punto en el que parece completarse una reacción es el punto final de la titulación. Podemos determinar experimentalmente este punto. Consideremos un ejemplo para entender esto de manera práctica. Supongamos que valoramos 100 ml de ácido clorhídrico (HCl) 0,1 M con hidróxido de sodio 0,5 M.
HCl(aq) + NaOH(aq) ⟶ H2O + NaCl (ac)
Mantenemos el ácido en el matraz de titulación y titulamos contra NaOH en presencia de naranja de metilo como indicador. En medio ácido, el indicador es incoloro y muestra un color rosa en el medio básico. Inicialmente, solo hay ácido (HCl 0,1 M/100 ml) en el matraz de titulación; el pH de la solución es igual a 2. A medida que agregamos NaOH, el pH de la solución aumenta debido a la neutralización de cierta cantidad de ácido en el medio. Tenemos que ir añadiendo la base gota a gota continuamente hasta que llegue al final. El pH de la reacción llega a ser igual a 7 cuando se completa la reacción. Incluso en este punto, el indicador no muestra color en el medio ya que cambia el color en el medio básico.
Para observar el cambio de color, debemos agregar una gota más de NaOH, incluso después de completar la neutralización. El pH de la solución cambia drásticamente en este punto. Este es el punto donde observamos como se completa la reacción.
¿Qué es el punto estequiométrico?
El punto de equivalencia es el nombre común del punto estequiométrico. Es el punto en el que el ácido o la base completa su reacción de neutralización. Una reacción se completa teóricamente en este punto, pero prácticamente no podemos observar el punto exacto. Es mejor si podemos determinar cuándo se alcanza el punto equivalente porque es el punto exacto donde se ha producido la neutralización. Sin embargo, podemos observar la finalización de la reacción en el punto final.
Figura 01: Gráfico para una valoración que muestra el punto de equivalencia
Si consideramos el mismo ejemplo anterior, al comienzo de la reacción, solo tenemos el ácido en el medio (HCl). Antes de que alcance el punto de equivalencia, con la adición de NaOH, tenemos ácido sin reaccionar y formado una sal (HCl y NaCl). En el punto de equivalencia, solo tenemos sal en el medio. En el punto final, tenemos la sal y la base (NaCl y NaOH) en el medio.
¿Cuál es la diferencia entre punto final y punto estequiométrico?
El punto final y el punto estequiométrico (en común, el punto de equivalencia) son siempre diferentes entre sí. La diferencia clave entre el punto final y el punto estequiométrico es que el punto final viene justo después del punto estequiométrico, mientras que el punto estequiométrico es el punto más preciso en el que se completa la neutralización. Además, podemos observar el punto final pero no podemos observar el punto estequiométrico en la práctica.
Resumen: punto final frente a punto estequiométrico
El punto final y el punto estequiométrico (en común, el punto de equivalencia) son siempre diferentes entre sí. La diferencia clave entre el punto final y el punto estequiométrico es que el punto final viene justo después del punto estequiométrico, mientras que el punto estequiométrico es el punto más preciso en el que se completa la neutralización.
