La diferencia clave entre el proceso isobárico y el isocórico es que el proceso isobárico ocurre a una presión constante, mientras que el proceso isocórico ocurre a un volumen constante.
Un proceso termodinámico es un proceso químico o físico que tiene lugar en un sistema termodinámico, que cambia el sistema de un estado inicial a un estado final. Hay diferentes formas de procesos termodinámicos. Los procesos isobárico e isocórico son dos de esos procesos.
¿Qué es el proceso isobárico?
Un proceso isobárico es un proceso químico que tiene lugar en un sistema termodinámico bajo presión constante. Por lo tanto, el cambio de presión o ∆P es cero. Por lo general, el sistema mantiene la presión constante al permitir que cambie el volumen del sistema; puede ser una expansión o una contracción. Este cambio de volumen puede neutralizar los cambios de presión que pueden ocurrir debido a la transferencia de calor entre el sistema y el entorno.
Figura 01: El trabajo realizado en un Proceso Isobárico (área amarilla)
Típicamente, en un proceso isobárico, la energía interna (U) cambia. Por lo tanto, el trabajo (W) lo realiza el sistema durante la transferencia de calor. Podemos calcular el trabajo a presión constante usando la siguiente ecuación.
W=P∆V
Aquí, W es trabajo, P es presión y ∆V es el cambio de volumen. Por lo tanto, si la transferencia de calor hace que el volumen del sistema se expanda, entonces el sistema realiza un trabajo positivo, mientras que si la transferencia de calor hace que el volumen del sistema se contraiga, entonces el sistema realiza un trabajo negativo.
¿Qué es el proceso isocórico?
El proceso isocórico es un proceso químico que tiene lugar en un sistema termodinámico a volumen constante. Por lo tanto, no hay cambio de volumen; ∆V es cero. Como el volumen permanece constante, el trabajo realizado por el sistema es cero; por lo que el sistema no funciona. La mayoría de las veces, esta es la variable termodinámica más fácil de controlar. El proceso ocurre en un contenedor sellado que ni se expande ni se contrae.
Figura 02: Proceso isocórico
La energía interna del sistema termodinámico cambia según la transferencia de calor. Sin embargo, todo el calor transferido aumenta o disminuye la energía interna. Dado que ∆V es cero, el trabajo realizado por el sistema (o el trabajo realizado sobre el sistema) también es cero. Si U es la energía interna y Q es el calor transferido;
∆U=Q
¿Cuál es la diferencia entre el proceso isobárico e isocórico?
El proceso isobárico es un proceso químico que tiene lugar en un sistema termodinámico a presión constante, mientras que el proceso isocórico es un proceso químico que tiene lugar en un sistema termodinámico a volumen constante. Esta es la diferencia clave entre el proceso isobárico e isocórico. Significa que la presión del sistema termodinámico permanece sin cambios durante un proceso isobárico, mientras que la presión cambia en consecuencia en un proceso isocórico. Además de esto, el volumen del sistema termodinámico cambia durante un proceso isobárico mientras que el volumen permanece constante durante un proceso isocórico. Sin embargo, en ambos procesos, la energía interna del sistema cambia. Pero a diferencia del proceso isobárico, durante un proceso isocórico, todo el calor que se transfiere se convierte en energía interna o proviene de energía interna.
La siguiente infografía presenta más detalles sobre la diferencia entre el proceso isobárico e isocórico en forma tabular.
Resumen: proceso isobárico frente a isocórico
Tanto los procesos isobáricos como los isocóricos son procesos termodinámicos que tienen lugar en sistemas termodinámicos mientras se mantiene un parámetro constante. Por lo tanto, la diferencia entre el proceso isobárico y el isocórico es que el proceso isobárico ocurre a presión constante, mientras que el proceso isocórico ocurre a volumen constante.
