La diferencia clave entre electrovalencia y covalencia es que la electrovalencia es la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un ion, mientras que la covalencia es la cantidad de electrones que un átomo puede compartir con otro átomo.
Aunque los términos electrovalencia y covalencia suenan similares, son diferentes entre sí según sus definiciones. Principalmente, la electrovalencia explica la formación de un ion mientras que la covalencia explica la formación de un enlace covalente.
¿Qué es la electrovalencia?
La electrovalencia es el número de electrones ganados o perdidos durante la formación de un ion a partir de ese átomo. Por lo tanto, se refiere a la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un enlace electrovalente, lo llamamos enlace iónico. según esta explicación, da la carga eléctrica neta de un ion. Además, si un átomo pierde electrones al formar un enlace iónico indica una electrovalencia positiva, mientras que si un átomo gana electrones al formar un enlace iónico, indica que el átomo tiene una electrovalencia negativa. Los compuestos cuyos átomos tienen electrovalencia son compuestos iónicos.
Figura 01: Formación de un enlace iónico
Por ejemplo, consideremos la formación de cloruro de sodio (NaCl). Allí, el átomo de sodio pierde un electrón; por lo tanto tiene una electrovalencia positiva. El átomo de cloro gana ese electrón. Por lo tanto, tiene una electrovalencia negativa. Sin embargo, dado que el número de electrones que se pierden o se ganan es uno, la electrovalencia del sodio (o del cloro) es uno. Debemos dar la electrovalencia con el suspiro adecuado para indicar si es una electrovalencia positiva o negativa.
- Sodio=sodio de electrovalencia positiva se puede dar como +1.
- Cloro=la electrovalencia negativa del cloro se puede dar como -1.
¿Qué es la covalencia?
La covalencia es el número máximo de electrones que puede compartir con otro átomo. Por tanto, indica el número máximo de enlaces covalentes que un átomo puede formar utilizando sus orbitales vacíos. El valor de este parámetro depende del número de electrones de valencia de un átomo y del número de orbitales vacíos presentes en un átomo.
Por ejemplo, un átomo de hidrógeno tiene un solo electrón; por lo tanto, puede compartir un electrón con otro átomo. Por lo tanto, la covalencia del hidrógeno es 1. A diferencia de la electrovalencia, no necesitamos signos más o menos porque no hay pérdida o ganancia de electrones; solo los electrones se comparten entre sí.
Figura 02: Formación de un enlace covalente
Como mencionamos anteriormente, no solo el número de electrones de valencia sino también el número de orbitales vacíos de un átomo es importante para determinar la covalencia. Por ejemplo, si consideramos el carbono como ejemplo, tiene 4 electrones en la capa de electrones más externa. Allí, tiene la configuración electrónica 2s22p2. Por lo tanto, hay un orbital 2p vacío. Por lo tanto, los dos electrones apareados en el orbital 2s pueden separarse y un electrón se incluye en el orbital 2p vacío. Entonces hay 4 electrones desapareados. El carbono puede compartir los cuatro electrones con otro átomo. Por lo tanto, la covalencia de se convierte en 4. Esto se debe a que cuando escribimos la configuración electrónica del carbono, vemos que solo hay 2 electrones desapareados, por lo que pensamos que la covalencia del carbono es 2 cuando en realidad es 4.
¿Cuál es la diferencia entre electrovalencia y covalencia?
La electrovalencia es el número de electrones ganados o perdidos durante la formación de un ion a partir de ese átomo. Explica la formación de un enlace iónico. Además, los compuestos que tienen átomos con este parámetro son compuestos iónicos. La covalencia, por otro lado, es el número máximo de electrones que puede compartir con otro átomo. Explica la formación de un enlace covalente. Además, los compuestos que tienen átomos con covalencia son compuestos covalentes.
La siguiente infografía presenta la diferencia entre electrovalencia y covalencia en forma tabular.
Resumen: electrovalencia frente a covalencia
Aunque los términos electrovalencia y covalencia suenan similares, tienen definiciones y características distintas. La diferencia entre electrovalencia y covalencia es que la electrovalencia es la cantidad de electrones que un átomo gana o pierde al formar un ion, mientras que la covalencia es la cantidad de electrones que un átomo puede compartir con otro átomo.
