Diferencia clave: vacíos tetraédricos y octaédricos
Cuando se consideran sustancias inorgánicas estrechamente empaquetadas, existen espacios vacíos que se conocen como vacíos. Los vacíos son espacios vacíos desocupados de celdas unitarias en sustancias inorgánicas. Una celda unitaria es una unidad fundamental que muestra la disposición química de toda la sustancia que se compone de unidades que se repiten. Los átomos, moléculas o iones que componen el sistema cristalino se conocen generalmente como esferas. En sustancias sólidas estrechamente empaquetadas, se pueden observar dos tipos de vacíos; vacíos tetraédricos y vacíos octaédricos. La diferencia clave entre el vacío tetraédrico y el octaédrico es que los vacíos tetraédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristal tetraédricos, mientras que los vacíos octaédricos son visibles en sustancias que tienen sistemas de cristal octaédricos.
¿Qué son los vacíos tetraédricos?
Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos. Por lo tanto, este vacío se produce entre cuatro constituyentes. Un vacío tetraédrico se forma cuando un átomo (o esfera) se coloca bajo una depresión formada por otros tres átomos (o esferas). Por lo tanto, dos capas atómicas están involucradas en la formación de un vacío tetraédrico.
Figura 1: Dos vacíos tetraédricos.
Sin embargo, la forma del vacío tetraédrico no es tetraédrica, solo la disposición de cuatro partículas alrededor del vacío es tetraédrica. Las formas de los huecos son muy complicadas. El volumen de un vacío tetraédrico es mucho más pequeño que el de un átomo (o esfera) que causa la formación del vacío. Cuanto mayor sea el tamaño de las partículas alrededor del vacío, mayor será el tamaño del vacío. El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro. Aquí, el término número de coordinación representa el número de átomos o iones que rodean inmediatamente el vacío. En el sistema cristalino, hay dos vacíos por esfera (átomo). Estos huecos y sus tamaños tienen una gran influencia en las propiedades del material.
¿Qué son los vacíos octaédricos?
Los vacíos octaédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas cristalinos octaédricos. Se forma un vacío octaédrico entre seis átomos (o esferas). Allí, tres átomos (o esferas) estrechamente empaquetados forman un triángulo equilátero y se colocan sobre los otros tres átomos provocando la formación de un vacío. Aquí, también dos capas atómicas están involucradas en la formación del vacío.
Figura 2: Un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria.
El volumen de un vacío octaédrico es muy pequeño en comparación con un vacío tetraédrico. Cuando se considera una celda unitaria de una sustancia (que tiene una disposición octaédrica), hay un vacío octaédrico en el centro de la celda unitaria, y el número de coordinación de este vacío es seis, ya que lo rodean seis átomos. En una red cristalina, hay un vacío por esfera (o átomo).
¿Cuáles son las similitudes entre los vacíos tetraédricos y octaédricos?
- Ambos son vacíos presentes en las redes cristalinas.
- Ambas son más pequeñas que las esferas que forman la red cristalina.
¿Cuál es la diferencia entre vacíos tetraédricos y octaédricos?
Vacío tetraédrico vs vacío octaédrico |
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| Los vacíos tetraédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas de cristales tetraédricos. | Los vacíos octaédricos son espacios vacíos desocupados presentes en sustancias que tienen sistemas cristalinos octaédricos. |
| Sistema de cristal | |
| Los vacíos tetraédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición tetraédrica en su sistema cristalino. | Los vacíos octaédricos se pueden encontrar en sustancias que tienen una disposición octaédrica en su sistema cristalino. |
| Ubicación en la celda unitaria | |
| Se pueden observar vacíos tetraédricos en los bordes de la celda unitaria. | Se pueden observar vacíos octaédricos en el centro de la celda unitaria. |
| Número de coordinación | |
| El número de coordinación del vacío tetraédrico es cuatro. | El número de coordinación del vacío octaédrico es seis. |
| Número de vacíos en la red cristalina | |
| Hay dos vacíos tetraédricos por esfera en la red cristalina. | Hay un vacío octaédrico por esfera en la red cristalina. |
Resumen: vacíos tetraédricos y octaédricos
Los vacíos son espacios vacíos presentes en los sistemas cristalinos que surgen debido a las diferentes disposiciones de los átomos. Hay dos tipos principales de vacíos llamados vacío tetraédrico y vacío octaédrico. La diferencia entre vacíos tetraédricos y octaédricos es que el vacío tetraédrico es visible en sustancias que tienen sistemas cristalinos tetraédricos, mientras que el vacío octaédrico es visible en sustancias que tienen sistemas cristalinos octaédricos.
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