Metano vs Propano
El metano y el propano son el primer y el tercer miembro de la familia de los alcanos. Sus fórmulas moleculares son CH4 y C3H8 respectivamente. La diferencia clave entre el metano y el propano es su estructura química; El metano contiene solo un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, mientras que el propano contiene tres átomos de carbono con ocho átomos de hidrógeno. Sus propiedades químicas y físicas varían debido a esta diferencia.
¿Qué es el metano?
El metano, también conocido como carbano, gas natural, gas de pantano, tetrahidruro de carbono o carburo de hidrógeno, es el miembro más pequeño de la familia de los alcanos. Su fórmula química es CH4(cuatro átomos de hidrógeno están unidos a un átomo de carbono). Es un constituyente principal del gas natural. El metano es un gas incoloro, inodoro e insípido. Puede encenderse fácilmente ya que su vapor es más ligero que el aire.
El metano se puede encontrar naturalmente bajo tierra y bajo el fondo del mar. El metano atmosférico se considera un gas de efecto invernadero. El metano se descompone en CH3– con agua en la atmósfera.
¿Qué es el propano?
El propano es el tercer miembro de la familia de los alcanos. Su fórmula molecular es C3H6, y la masa molecular es igual a 44,10 g·mol−1 Existe como gas a temperatura y presión estándar, pero puede comprimirse en un líquido transportable. El propano no existe de forma natural, pero se obtiene del proceso de refinación del petróleo y como subproducto del procesamiento del gas natural.
El propano es una sustancia gaseosa incolora, inodora, no tóxica e inflamable y se agrega un odorante comercial para la identificación de fugas.
¿Cuál es la diferencia entre metano y propano?
Características del metano y el propano
Estructura molecular:
Metano: La fórmula molecular del metano es CH4,y es un ejemplo de una molécula tetraédrica con cuatro enlaces C–H equivalentes (enlaces sigma). Su estructura se da a continuación.
Propano: La fórmula molecular del etano es C3H8,y su estructura se indica a continuación.
Propiedades químicas:
Combustión:
Metano: el metano se quema con una llama no luminosa de color azul pálido que produce dióxido de carbono y agua en presencia de exceso de aire u oxígeno. Es una reacción altamente exotérmica; por lo tanto, es un excelente combustible.
CH4(g) + 2O2 → CO2 + 2H 2O + 890 kJ/mol
Se quema parcialmente en gas de monóxido de carbono (CO) en presencia de aire u oxígeno insuficientes.
2CH4(g) + 3O2 → 2CO + 2H2O + energía
Propano: El propano también se quema de manera similar a los otros alcanos. Se quema completamente en presencia de exceso de oxígeno produciendo agua y dióxido de carbono.
C3H8 + 5O2 → 3CO2+ 4H2O + 2220 kJ/mol
En ausencia de suficiente oxígeno para el proceso de combustión, se quema de forma incompleta en monóxido de carbono y/o hollín de carbono.
2 C3H8 + 9O2 → 4CO2 + 2CO + 8H2O + calor
O
C3H8 + 9O2 → 3C + 4H2O + calor
La combustión del propano es mucho más limpia que la combustión de la gasolina, pero no tan limpia como la del gas natural.
Reacciones:
Metano: El metano muestra reacciones de sustitución con halógenos. En estas reacciones, uno o más átomos de hidrógeno se reemplazan por un número igual de átomos de halógeno y se denomina "halogenación". Reacciona con cloro (Cl) y bromo (Br) en presencia de la luz solar.
Cuando una mezcla de metano y vapor pasa a través de un níquel calentado (1000 K) sobre una superficie de alúmina, puede producir hidrógeno.
Propano: El propano también muestra reacciones de halogenación bajo condiciones especiales produciendo diferentes productos en varias proporciones.
CH3-CH2-CH3 + Cl 2 → CH3-CH2-CH2Cl (45 %) + CH3-CHCl-CH3 (55%)
CH3-CH2-CH3 + Br 2 → CH3-CH2-CH2Br (3%) + CH3-CHBr-CH3 (97%)
Usos del metano y el propano
Metano: El metano se utiliza en muchos procesos químicos industriales (como combustible, gas natural, gas natural licuado) y se transporta como fluido refrigerado.
Propano: El propano se usa generalmente como combustible en motores, hornos, estufas portátiles, sopletes de oxigas, calentadores de agua, secadoras de ropa y para calentar casas. Es uno de los gases licuados de petróleo como el butano, el propileno y el butileno.
Definiciones:
Reacción exotérmica: Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía mediante luz o calor.
Reacciones de sustitución: la reacción de sustitución es una reacción química que implica el desplazamiento de un grupo funcional en un compuesto químico y lo reemplaza con otro grupo funcional.
