Metano vs Propano
El metano y el propano son el primer y el tercer miembro de la familia de los alcanos. Sus fórmulas moleculares son CH4 y C3H8 respectivamente. La diferencia clave entre el metano y el propano es su estructura química; El metano contiene solo un átomo de carbono y cuatro átomos de hidrógeno, mientras que el propano contiene tres átomos de carbono con ocho átomos de hidrógeno. Sus propiedades químicas y físicas varían debido a esta diferencia.
¿Qué es el metano?
El metano, también conocido como carbano, gas natural, gas de pantano, tetrahidruro de carbono o carburo de hidrógeno, es el miembro más pequeño de la familia de los alcanos. Su fórmula química es CH4(cuatro átomos de hidrógeno están unidos a un átomo de carbono). Es un constituyente principal del gas natural. El metano es un gas incoloro, inodoro e insípido. Puede encenderse fácilmente ya que su vapor es más ligero que el aire.
El metano se puede encontrar naturalmente bajo tierra y bajo el fondo del mar. El metano atmosférico se considera un gas de efecto invernadero. El metano se descompone en CH3- con agua en la atmósfera.
¿Qué es el propano?
El propano es el tercer miembro de la familia de los alcanos. Su fórmula molecular es C3H6, y la masa molecular es igual a 44,10 g·mol−1 Existe como gas a temperatura y presión estándar, pero puede comprimirse en un líquido transportable. El propano no existe de forma natural, pero se obtiene del proceso de refinación del petróleo y como subproducto del procesamiento del gas natural.
El propano es una sustancia gaseosa incolora, inodora, no tóxica e inflamable y se agrega un odorante comercial para la identificación de fugas.
¿Cuál es la diferencia entre metano y propano?
Características del metano y el propano
Estructura molecular:
Metano: La fórmula molecular del metano es CH4,y es un ejemplo de una molécula tetraédrica con cuatro enlaces C-H equivalentes (enlaces sigma). Su estructura se da a continuación.
Propano: La fórmula molecular del etano es C3H8,y su estructura se indica a continuación.
Propiedades químicas:
Combustión:
Metano: el metano se quema con una llama no luminosa de color azul pálido que produce dióxido de carbono y agua en presencia de exceso de aire u oxígeno. Es una reacción altamente exotérmica; por lo tanto, es un excelente combustible.
CH4(g) + 2O2 → CO2 + 2H 2O + 890 kJ/mol
Se quema parcialmente en gas de monóxido de carbono (CO) en presencia de aire u oxígeno insuficientes.
2CH4(g) + 3O2 → 2CO + 2H2O + energía
Propano: El propano también se quema de manera similar a los otros alcanos. Se quema completamente en presencia de exceso de oxígeno produciendo agua y dióxido de carbono.
C3H8 + 5O2 → 3CO2+ 4H2O + 2220 kJ/mol
En ausencia de suficiente oxígeno para el proceso de combustión, se quema de forma incompleta en monóxido de carbono y/o hollín de carbono.
2 C3H8 + 9O2 → 4CO2 + 2CO + 8H2O + calor
O
C3H8 + 9O2 → 3C + 4H2O + calor
La combustión del propano es mucho más limpia que la combustión de la gasolina, pero no tan limpia como la del gas natural.
Reacciones:
Metano: El metano muestra reacciones de sustitución con halógenos. En estas reacciones, uno o más átomos de hidrógeno se reemplazan por un número igual de átomos de halógeno y se denomina "halogenación". Reacciona con cloro (Cl) y bromo (Br) en presencia de la luz solar.
Cuando una mezcla de metano y vapor pasa a través de un níquel calentado (1000 K) sobre una superficie de alúmina, puede producir hidrógeno.
Propano: El propano también muestra reacciones de halogenación bajo condiciones especiales produciendo diferentes productos en varias proporciones.
CH3-CH2-CH3 + Cl 2 → CH3-CH2-CH2Cl (45 %) + CH3-CHCl-CH3 (55%)
CH3-CH2-CH3 + Br 2 → CH3-CH2-CH2Br (3%) + CH3-CHBr-CH3 (97%)
Usos del metano y el propano
Metano: El metano se utiliza en muchos procesos químicos industriales (como combustible, gas natural, gas natural licuado) y se transporta como fluido refrigerado.
Propano: El propano se usa generalmente como combustible en motores, hornos, estufas portátiles, sopletes de oxigas, calentadores de agua, secadoras de ropa y para calentar casas. Es uno de los gases licuados de petróleo como el butano, el propileno y el butileno.
Definiciones:
Reacción exotérmica: Una reacción exotérmica es una reacción química que libera energía mediante luz o calor.
Reacciones de sustitución: la reacción de sustitución es una reacción química que implica el desplazamiento de un grupo funcional en un compuesto químico y lo reemplaza con otro grupo funcional.
