Diferencia clave: alcalinidad frente a basicidad
Los dos términos "alcalinidad" y "básico" son bastante confusos. La mayoría de la gente sabe que hay una diferencia entre estos dos parámetros, pero solo unos pocos son capaces de definirla correctamente. La diferencia clave entre estos dos términos se explica mejor en sus definiciones. La basicidad es una medida que depende directamente de la escala de pH y la alcalinidad es cuánto ácido se necesita para bajar el pH a un valor de ácido significativo; también se conoce como la capacidad amortiguadora de un cuerpo de agua. En otras palabras, el valor de pH de las soluciones básicas varía de 7 a 14; donde las soluciones con altos valores de pH son más básicas. Ambos tienen varias definiciones, pero la idea general es similar.
¿Qué es la alcalinidad?
La alcalinidad es uno de los parámetros más importantes en los cuerpos acuáticos, y es muy esencial para los organismos acuáticos. La alcalinidad mide la capacidad de los cuerpos de agua para neutralizar ácidos y bases. En otras palabras, es la capacidad amortiguadora de un cuerpo de agua para mantener el valor de pH en un valor bastante estable. Agua que contiene bicarbonatos (HCO3–), carbonatos (CO32-) e hidróxidos (OH–) es un buen tampón; se pueden combinar con iones H+ en el agua para elevar el pH (se vuelve más básico) del agua. Cuando la alcalinidad es demasiado baja (la capacidad de amortiguación es baja), cualquier ácido agregado al cuerpo de agua reduce su pH a un valor ácido más alto.
¿Qué es la basicidad?
La basicidad es una propiedad de las bases, medida en la escala de pH. Las bases son los compuestos que contienen pH por encima de 7; de pH=8 (menos básico) a pH=18 (más básico). La basicidad de un compuesto se puede definir de tres maneras diferentes. Según la teoría de Arrhenius, las bases son las sustancias que se disocian en medio acuoso produciendo iones OH–. En la teoría de Bronsted-Lowry, los aceptores de protones se denominan bases. De acuerdo con la teoría de Lewis, un donante de un par de electrones se llama base. La basicidad es la fuerza de ionización para producir iones OH–, la capacidad de aceptar protones o la capacidad de donar electrones.
Thomas Martine Lowry – Teoría de Bronsted-Lowry
¿Cuál es la diferencia entre alcalinidad y basicidad?
Definición de alcalinidad y basicidad:
Alcalinidad: Existen varias definiciones.
La alcalinidad es la capacidad neutralizadora de ácidos de los solutos en una muestra de agua medida en miliequivalentes por litro.
La suma de especies químicas carbonatadas y no carbonatadas valorables en una muestra de agua filtrada.
La capacidad del agua para neutralizar una solución ácida.
La capacidad amortiguadora del agua para mantener un pH bastante estable, sin alterar su valor de pH, cuando se le agrega ácido.
Basicidad: se utilizan tres teorías para definir la acidez y la basicidad.
Arrenhius: Las bases son las especies que se ionizan para producir OH– en el agua. La basicidad aumenta a medida que se ionizan más, dando OH– en agua.
Bronsted-Lowry: Los aceptores de protones (H+) se denominan bases.
Lewis: Los donantes de pares de electrones se llaman bases.
Factores que afectan la alcalinidad y la basicidad:
Alcalinidad: La alcalinidad no depende del valor del pH; los cuerpos de agua pueden tener un valor de pH más bajo (altamente ácido) o más alto (básico) con un valor más alto de alcalinidad. La alcalinidad está determinada por varios factores como las rocas, el suelo, las sales y ciertas actividades industriales (las aguas residuales que contienen jabón y detergentes son alcalinas) por parte del hombre. Por ejemplo, las áreas donde la piedra caliza (CaCO3) está significativamente disponible pueden tener más agua alcalina.
Basicidad: Los factores que afectan la basicidad de un compuesto varían dependiendo de la definición de basicidad. Por ejemplo, la disponibilidad de pares de electrones de una base depende de tres factores.
Electronegatividad: CH3- > NH2- > HO- > F-
Al considerar los átomos en la misma fila en la tabla periódica, el átomo más electronegativo tiene la mayor basicidad.
Tamaño: F- > Cl- > Br- > I-
Al considerar una fila de la tabla periódica, cuanto más grande es el átomo, menos densidad de electrones tiene y es menos básico.
Resonancia: RO- >RCO2-
Las moléculas que tienen más estructuras de resonancia son menos básicas, ya que tienen menos disponibilidad de electrones que una carga negativa localizada.
