Monatómico vs Poliatómico
El número de átomos presentes en un ion particular o una molécula es lo que contribuye a la diferencia entre monoatómico y poliatómico. Las dos palabras “mono” y “poli” dan una idea general sobre la molécula; "mono" significa "único" y "poli" significa "muchos". Monoatómico se refiere a los iones o moléculas que tienen un solo átomo. Poliatómico se refiere a las moléculas o iones que tienen dos o más átomos. Hay tantas diferencias físicas y químicas entre monoatómicas y poliatómicas debido a la diferencia en el número de átomos. Generalmente los elementos químicos monoatómicos son menos abundantes en comparación con la existencia de moléculas poliatómicas.
¿Qué es Monatomic?
La palabra monoatómico se deriva de dos palabras, "mono" y "atómico", que dan el significado de "átomo único". Las especies químicas monoatómicas contienen solo un átomo y son estables incluso si existen solas. Esto se puede aplicar a gases e iones. La mayoría de los gases nobles existen como especies químicas monoatómicas.
Iones monoatómicos: estos iones se forman al perder (iones positivos) o ganar (iones negativos) electrones.
Iones positivos: Na+, K+, Ca2+, Al3+
Iones negativos: Cl–, S2-, Br–, F –
Moléculas monoatómicas: Los gases nobles entran en esta categoría y son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.
18: Argón 2, 8, 8
¿Qué es poliatómico?
La palabra poliatómico deriva de dos palabras "poli" y "atómico", que significa muchos átomos. Pueden ser átomos homogéneos (O2, Hg22+, O 3, O22-) o una combinación de átomos heterogéneos (CN–, H2SO4, ClO3–). La mayoría de las moléculas e iones existen como naturaleza poliatómica.
Iones poliatómicos: “Iones moleculares” es otro nombre para los iones poliatómicos. La mayoría de los iones poliatómicos son especies químicas unidas covalentemente o complejos metálicos.
Iones positivos: NH4+, H3O +, PH4+
Iones negativos: CrO42-, CO3 2-, CH3COO–, SO4 2-, NO3–
Moléculas poliatómicas: Son las moléculas con dos o más átomos. No tienen carga positiva ni negativa. En otras palabras, estas moléculas son eléctricamente neutras. (H2SO4, CH3COOH, Na2 CO3, NaCl, C2H4)
Amonio
¿Cuál es la diferencia entre monoatómico y poliatómico?
Número de átomos:
• Los elementos químicos monoatómicos contienen un solo átomo.
• Los compuestos químicos poliatómicos tienen dos o más átomos.
Estado:
• Las especies químicas monoatómicas pueden ser iones o gases inertes.
• Algunas especies poliatómicas son iones y otras son moléculas.
Propiedades
• La mayoría de los iones monoatómicos son estables en el agua.
• Las moléculas monoatómicas son muy estables; por lo tanto, químicamente inactivo.
• La mayoría de los iones poliatómicos están unidos covalentemente o son complejos metálicos.
• Las moléculas poliatómicas son eléctricamente neutras.
Ejemplos de monoatómicos y poliatómicos:
• Ejemplos de iones monoatómicos son Na+, Ca2+, K+, Al3+ y Fe3+.
• Los gases nobles son ejemplos de moléculas monoatómicas. Son helio (He), neón (Ne), argón (Ar), criptón (Kr), xenón (Xe) y radón (Ra).
• Ejemplos de iones poliatómicos son CrO42-, CO3 2-, NH4+, H3O +.
• Ejemplos de moléculas poliatómicas son KCl, KBrO3, C6H5COOH.
Tamaño:
• El tamaño de las especies químicas monoatómicas difiere según la forma en que se forman. Por ejemplo, cuando se forman iones positivos, su tamaño disminuye y cuando se forman iones negativos, el tamaño aumenta respecto al átomo original. Los gases nobles tienen el tamaño más pequeño en comparación con los otros elementos en su período en la tabla periódica.
• Cuando se forman compuestos químicos poliatómicos, el tamaño del ion poliatómico o de la molécula poliatómica se vuelve más grande que todos los átomos originales del compuesto. Porque dos o más átomos se combinan para formar un ion/molécula poliatómico.
Forma:
• Generalmente, las moléculas monoatómicas y los iones son esféricos en su geometría.
• La geometría de las especies químicas poliatómicas varía según el número de moléculas y los pares solitarios presentes en la molécula. A medida que aumenta el número de átomos, se forman estructuras más complejas para lograr la estabilidad.
