Catalizador vs Enzima
Cuando uno o más reactivos se están convirtiendo en productos, pueden sufrir diferentes modificaciones y cambios de energía. Los enlaces químicos en los reactivos se rompen y se forman nuevos enlaces para generar productos que son totalmente diferentes de los reactivos. Este tipo de modificación química se conoce como reacciones químicas. Una molécula debe activarse antes de que pueda reaccionar. Las moléculas normalmente no tienen mucha energía con ellas, solo ocasionalmente algunas moléculas están en un estado de energía para sufrir reacciones. Cuando hay dos reactivos, para que ocurra la reacción, los reactivos deben chocar entre sí en la orientación adecuada. Aunque los reactivos simplemente se encuentran, la mayoría de los encuentros no conducen a una reacción. Estas observaciones han dado la idea de tener una barrera de energía para las reacciones.
¿Qué es Catalyst?
Un catalizador reduce la barrera energética de una reacción, lo que hace que la reacción sea más rápida en cualquier dirección. Los catalizadores se pueden definir como especies que aumentan la velocidad de una reacción, pero permanecen in alterados después de una reacción. Aunque el catalizador puede cambiar su forma durante una reacción, vuelve a cambiar a la forma original cuando termina la reacción. Aunque un catalizador aumenta la velocidad de una reacción, no afecta la posición de equilibrio. En una reacción no catalizada, la barrera de energía de activación es alta en comparación con una reacción catalizada. La activación de una reacción puede ser mayor si el estado de transición tiene una conformación muy improbable. Los catalizadores pueden reducir esta energía uniendo la molécula reactiva en un estado intermedio que se asemeja al estado de transición. En este caso, la unión reduce la energía que cataliza la reacción. Además, el catalizador puede unir dos moléculas que reaccionan y orientarlas para aumentar su probabilidad de reaccionar. Por lo tanto, el catalizador aumenta la velocidad al disminuir la entropía de acción en la reacción. La catálisis se puede categorizar como catálisis heterogénea y catálisis homogénea. Si el catalizador y los reactivos están en dos fases, entonces se dice que es una catálisis heterogénea (por ejemplo, catálisis sólida con reactivos líquidos). Y si están en la misma fase (sólido, líquido o gas), es una catálisis homogénea. Los catalizadores se utilizan ampliamente en laboratorios e industrias químicas para aumentar la eficiencia de las reacciones. La mayoría de los metales del bloque d como Pt, Pd, Cu son comunes por su actividad catalítica.
¿Qué es una enzima?
Las enzimas son macromoléculas biológicas esenciales. Son moléculas de proteína, a veces unidas con otros metales, coenzimas o grupos prostéticos. Las enzimas son los catalizadores biológicos, lo que aumenta la velocidad de las reacciones biológicas en condiciones muy suaves. Normalmente, las enzimas necesitan condiciones muy específicas para funcionar. Por ejemplo, funcionan a temperaturas óptimas, condiciones de pH, etc. Las enzimas son proteínas, por lo que cuando se someten a un alto nivel de calor, concentraciones de sal, fuerzas mecánicas, disolventes orgánicos y soluciones ácidas o básicas concentradas, tienden a desnaturalizarse. Dos propiedades que aparentemente hacen de una enzima un poderoso catalizador son:
– Su especificidad de unión al sustrato.
– Disposición óptima de los grupos catalíticos en un sitio activo de la enzima
¿Cuál es la diferencia entre Catalizador y Enzima?
• Las enzimas son catalizadores biológicos y se sabe que son muy eficientes. Provocan mejoras en la tasa, que están en órdenes de magnitud mayores que las de los mejores catalizadores químicos.
• Los catalizadores pueden ser orgánicos o inorgánicos, y las enzimas son catalizadores orgánicos.
• Las enzimas son específicas para sustratos. Pero otros catalizadores no lo son tanto.
• Solo una pequeña porción de una enzima, conocida como el sitio activo, participa en el proceso catalítico, lo que los diferencia de otros catalizadores.
