Halógeno vs xenón
Diferentes elementos en la tabla periódica tienen diferentes propiedades, pero los elementos con propiedades similares se juntan y forman grupos.
Halógeno
Los halógenos son una serie de no metales del grupo 17, en la tabla periódica. Los halógenos son flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I) y astato (At). Los halógenos se encuentran en los tres estados como sólidos, líquidos y gases. El flúor y el cloro son gases, mientras que el bromo es un líquido. El yodo y el astato se encuentran naturalmente como sólidos. Dado que todos los elementos pertenecen al mismo grupo, muestran algunas propiedades similares y podemos identificar algunas tendencias en el cambio de propiedades.
Todos los halógenos son no metales y tienen la configuración electrónica común de s2 p7; además, hay un patrón en la configuración electrónica. A medida que desciende en el grupo, el número atómico aumenta, por lo que también aumenta el orbital final donde se llena el electrón. Abajo en el grupo, el tamaño del átomo aumenta. Por tanto, la atracción entre el núcleo y los electrones en el último orbital disminuye. Esto, a su vez, conduce a la disminución de la energía de ionización en el grupo. Además, a medida que se desciende en el grupo, la electronegatividad y la reactividad disminuyen. Por el contrario, el punto de ebullición y el punto de fusión aumentan en el grupo.
Los halógenos se encuentran en la naturaleza como moléculas diatómicas. En comparación con otros elementos de la tabla periódica, son altamente reactivos. Tienen electronegatividades más altas que otros elementos debido a su alta carga nuclear efectiva. Normalmente, cuando los halógenos reaccionan con otros elementos (especialmente con metales) ganan un electrón y forman compuestos iónicos. Por lo tanto, tienen la capacidad de formar aniones -1. Aparte de eso, también participan en la formación de enlaces covalentes. Entonces también tienden a atraer los electrones en el enlace hacia sí mismos debido a la alta electronegatividad.
Los haluros de hidrógeno son ácidos fuertes. El flúor, entre los otros halógenos, es el elemento más reactivo, y es muy corrosivo y altamente tóxico. El cloro y el bromo se utilizan como desinfectantes para el agua. Además, el cloro es un ion esencial para nuestro cuerpo.
Xenón
El xenón es un gas noble con el símbolo químico Xe. Su número atómico es 54. Como es un gas noble, sus orbitales están completamente llenos de electrones y tiene la configuración electrónica de [Kr] 5s2 4d10 5p6 El xenón es un gas pesado incoloro e inodoro. Está presente en la atmósfera de la Tierra en pequeñas cantidades.
Aunque el xenón no es reactivo, puede oxidarse con agentes oxidantes muy potentes. Por lo tanto, se han sintetizado muchos compuestos de xenón. El xenón tiene ocho isótopos estables naturales. El xenón se utiliza en lámparas de destello de xenón que son dispositivos emisores de luz. El láser producido a partir de cloruro de xenón se utiliza con fines dermatológicos. Además, el xenón se usa como anestésico general en medicina. Ciertos isótopos de xenón son radiactivos. 133El isótopo Xe, que emite radiación gamma, se utiliza para obtener imágenes de órganos del cuerpo mediante tomografía computarizada por emisión de fotón único.
Halógeno vs xenón
