Trigonal Planar vs Trigonal Piramidal
Trigonal plana y trigonal piramidal son dos geometrías que usamos para nombrar la disposición tridimensional de los átomos de una molécula en el espacio. Hay otros tipos de geometrías. Lineal, doblada, tetraédrica, octaédrica son algunas de las geometrías comúnmente vistas. Los átomos se organizan de esta manera, para minimizar la repulsión enlace-enlace, la repulsión enlace-par solitario y la repulsión par solitario-par solitario. Las moléculas con el mismo número de átomos y pares de electrones solitarios tienden a adaptarse a la misma geometría. Por lo tanto, podemos determinar la geometría de una molécula considerando algunas reglas. La teoría VSEPR es un modelo que se puede utilizar para predecir la geometría molecular de las moléculas, utilizando el número de pares de electrones de valencia. Experimentalmente, la geometría molecular se puede observar usando varios métodos espectroscópicos y métodos de difracción.
Plano Trigonal
La geometría plana trigonal se muestra mediante moléculas con cuatro átomos. Hay un átomo central, y los otros tres átomos (átomos periféricos) están conectados al átomo central de manera que están en las esquinas de un triángulo. No hay pares solitarios en el átomo central; por lo tanto, sólo se considera la repulsión enlace-enlace de los grupos alrededor del átomo central para determinar la geometría. Todos los átomos están en un plano; por lo tanto, la geometría se denomina "planar". Una molécula con una geometría plana trigonal ideal tiene un ángulo de 120o entre los átomos periféricos. Tales moléculas tendrán el mismo tipo de átomos periféricos. El trifluoruro de boro (BF3) es un ejemplo de una molécula ideal que tiene esta geometría. Además, puede haber moléculas con diferentes tipos de átomos periféricos. Por ejemplo, se puede tomar COCl2. En tal molécula, el ángulo puede ser ligeramente diferente del valor ideal dependiendo del tipo de átomos. Además, el carbonato, los sulfatos son dos aniones inorgánicos que muestran esta geometría. Aparte de los átomos en la ubicación periférica, puede haber ligandos u otros grupos complejos que rodean el átomo central en una geometría plana trigonal. C(NH2)3+ es un ejemplo de dicho compuesto, donde tres NH Los grupos 2 están unidos a un átomo de carbono central.
Pirámide Trigonal
La geometría piramidal trigonal también se muestra en moléculas que tienen cuatro átomos o ligandos. El átomo central estará en el ápice y otros tres átomos o ligandos estarán en una base, donde están en las tres esquinas de un triángulo. Hay un par solitario de electrones en el átomo central. Es fácil entender la geometría plana trigonal visualizándola como una geometría tetraédrica. En este caso, los tres enlaces y el par solitario están en los cuatro ejes de la forma tetraédrica. Entonces, cuando se desprecia la posición del par solitario, los enlaces restantes forman la geometría piramidal trigonal. Dado que la repulsión del enlace del par solitario es mayor que la repulsión del enlace-enlace, los tres átomos enlazados y el par solitario estarán lo más alejados posible. El ángulo entre los átomos será menor que el ángulo de un tetraedro (109o). Por lo general, el ángulo en una pirámide trigonal es de aproximadamente 107o El amoníaco, el ion clorato y el ion sulfito son algunos de los ejemplos que muestran esta geometría.
¿Cuál es la diferencia entre trigonal plano y trigonal piramidal?
• En el plano trigonal, no hay pares de electrones solitarios en el átomo central. Pero en la pirámide trigonal hay un par solitario en el átomo central.
• El ángulo de enlace en trigonal plano es alrededor de 120o, y en trigonal piramidal, es alrededor de 107o.
• En trigonal plano, todos los átomos están en un plano, pero en trigonal piramidal no están en un solo plano.
• En el plano trigonal, solo hay repulsión enlace-enlace. Pero en la pirámide trigonal hay repulsión enlace-enlace y enlace-par solitario.
