Ebullición vs Evaporación
Ebullición y evaporación son propiedades físicas de un objeto y son conceptos de uso frecuente en la vida diaria y en el estudio de la física. Muchas personas consideran que la ebullición y la evaporación son lo mismo, mientras que existen diferencias fundamentales entre los dos términos y este artículo tiene la intención de hacer una distinción clara entre los dos. Cada líquido tiene un punto de ebullición que es diferente para diferentes líquidos.
Punto de ebullición
El punto de ebullición de una sustancia líquida es la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a la presión externa sobre el líquido. Esta es la temperatura a la que la presión de vapor del líquido puede superar la presión atmosférica y se forman burbujas en el líquido.
Para entender el punto de ebullición, necesitamos hablar un poco sobre la presión de vapor. Es la indicación de la tasa de evaporación de un líquido. Todos los líquidos tienen tendencia a evaporarse en forma gaseosa. Las partículas o moléculas de un líquido tienen tendencia a escaparse de la superficie del líquido. Los líquidos que tienen una presión de vapor más alta tienden a evaporarse rápidamente y se conocen como volátiles. Un buen ejemplo de este tipo de líquido es la gasolina.
En el punto de ebullición, que es la temperatura a la que un líquido comienza a hervir, es la temperatura a la que la presión de vapor es igual a la presión atmosférica, lo que permite que las moléculas del líquido se evaporen (o escapen) rápidamente a la atmósfera.
A medida que aplicamos calor al agua, su presión de vapor comienza a aumentar. Comienza a hervir tan pronto como esta presión de vapor se vuelve igual a la presión atmosférica.
Evaporación
Es un proceso por el cual las moléculas de un líquido se vuelven gaseosas espontáneamente, sin aplicar calor al líquido. Generalmente puede verse como una desaparición gradual del líquido cuando se expone a la atmósfera. ¿Por qué tiene lugar la evaporación? La respuesta a este enigma radica en el hecho de que las moléculas en un líquido están en un estado constante de movimiento aleatorio y siguen chocando entre sí. Normalmente, las moléculas no tienen suficiente energía para escapar de la superficie del líquido, pero esta colisión transfiere energía a algunas de las moléculas más que a otras y si estas moléculas están cerca de la superficie del líquido, en realidad pueden volar y volverse gaseoso. Esto se conoce como evaporación.
Así, la evaporación es un tipo de ebullición sin la aplicación de calor. Pero si el líquido se mantiene en un recipiente cerrado, las moléculas evaporadas permanecen dentro del recipiente y finalmente se satura el aire del recipiente. Luego viene una etapa de equilibrio y la tasa de evaporación se vuelve igual a la condensación del vapor de regreso a la forma líquida. Por lo tanto, no hay pérdida de líquido.
Resumen
• La evaporación y la ebullición son procesos similares.
• La evaporación tiene lugar sin hervir, lo que significa que se produce a temperaturas más bajas.
• La evaporación ocurre en la superficie del líquido, mientras que la ebullición comienza en el fondo del líquido.
• Secar la ropa al sol es un buen ejemplo de evaporación, mientras que la ebullición se ve comúnmente cuando se prepara té o café.
