La diferencia clave entre el calor de fusión y la cristalización es que el calor de fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia en particular se convierte en estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o evolucionado cuando un mol de una sustancia dada sufre cristalización.
Las reacciones químicas ocurren típicamente a través de la absorción o liberación de energía. Aquí, la energía se desarrolla o absorbe principalmente en forma de calor. Por lo tanto, el cambio de energía de una reacción en particular puede denominarse calor de esa reacción o entalpía de esa reacción.
¿Qué es el calor de fusión?
El calor de fusión o entalpía de fusión es la energía que cambia durante la conversión de la fase de una sustancia del estado sólido al estado líquido. Por lo general, los cambios de energía ocurren en forma de calor, y la reacción debe tener lugar a una presión constante para definir un calor de fusión adecuado. El calor de solidificación es el término igual y opuesto al calor de fusión.
El calor de fusión se define para la fusión de una sustancia. Este cambio de energía se denomina calor latente porque la temperatura permanece constante durante el proceso de conversión. Si consideramos el cambio de energía por cantidad de sustancia en moles, entonces el término para este proceso se puede dar como calor molar de fusión.
Generalmente, la fase líquida de una sustancia tiene una energía interna alta en comparación con su fase sólida porque su energía cinética es mayor que la energía potencial. Por lo tanto, necesitamos suministrar algo de energía a un sólido para fundirlo. Por el contrario, una sustancia libera energía cuando un líquido se solidifica o se congela. Esto se debe principalmente a que las moléculas en el líquido experimentan interacciones intermoleculares más débiles que las moléculas en la fase sólida.
¿Qué es el calor de cristalización?
El calor de cristalización o entalpía de cristalización es la energía que cambia durante la cristalización de una sustancia. La cristalización puede ocurrir como un proceso natural o como un proceso artificial. En la fase sólida de una sustancia, las moléculas o átomos están altamente organizados en una estructura cristalina. A esto lo llamamos una estructura cristalina. Un cristal puede formarse de diferentes maneras, como la precipitación de una solución, la congelación, la deposición directamente de un gas (rara vez), etc.
Hay dos pasos principales en la cristalización: la nucleación (una fase cristalina aparece en un líquido sobreenfriado o en un solvente sobresaturado) y el crecimiento cristalino (el aumento en el tamaño de las partículas y conduce a un estado cristalino).
¿Cuál es la diferencia entre el calor de fusión y el de cristalización?
Una reacción química se produce mediante la absorción o la evolución de energía en forma de calor. El calor de fusión y el calor de cristalización son dos ejemplos de este tipo de reacciones. Y, la diferencia clave entre el calor de fusión y la cristalización es que el calor de fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia en particular se convierte en un estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o se desprende. cuando un mol de una sustancia dada sufre cristalización.
A continuación se muestra una tabulación resumida de la diferencia entre el calor de fusión y el de cristalización.
Resumen: calor de fusión frente a cristalización
Una reacción química se produce mediante la absorción o la evolución de energía en forma de calor. El calor de fusión y el calor de cristalización son dos ejemplos de este tipo de reacciones. La diferencia clave entre el calor de fusión y la cristalización es que el calor de fusión se refiere al cambio de energía cuando un estado sólido de una sustancia en particular se convierte en estado líquido, mientras que el calor de cristalización se refiere al calor que se absorbe o se desprende cuando uno mol de una sustancia dada sufre cristalización.
