La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción.
Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química particular. Los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Esto se debe a que los productos químicos de una reacción química en particular deben diseñarse de tal manera que al final de la reacción, los reactivos de la reacción se descompongan en pequeños productos de degradación que no persistan en el medio ambiente.
¿Qué son los reactivos catalíticos?
Los reactivos catalíticos son reactivos en reacciones químicas particulares que no se consumen durante la reacción. El catalizador es una sustancia que puede aumentar la velocidad de reacción de una reacción química particular. El proceso de aumentar la velocidad de reacción es "catálisis". La propiedad más específica de un catalizador es que la reacción química no consume los catalizadores durante la progresión de la reacción. Sin embargo, esta sustancia participa directamente en la reacción. Por lo tanto, esta sustancia se recicla y podemos separarla de la mezcla de reacción para usarla en otra reacción. Además, solo necesitamos una pequeña cantidad del catalizador para la catálisis de una reacción química.
Figura 01: Las enzimas son biocatalizadores
Generalmente, las reacciones químicas ocurren más rápido cuando hay un catalizador. Es porque un catalizador puede proporcionar una vía alternativa para que ocurra la reacción. La vía alternativa siempre tiene una energía de activación más baja que la vía habitual (que se produce en ausencia de catalizador). Además, el catalizador tiende a formar un intermedio con el reactivo y se regenera más tarde. Sin embargo, si una sustancia disminuye la velocidad de reacción, la llamamos inhibidor.
Podemos clasificar los catalizadores como catalizadores homogéneos o heterogéneos. Si es homogéneo, significa que el catalizador y los reactivos están en la misma fase de la materia (es decir, fase líquida). Por otro lado, si el catalizador está en una fase diferente a la de los reactivos, entonces es un catalizador heterogéneo. Aquí, reactivos gaseosos adsorbidos en una superficie de catalizador sólido.
¿Qué son los reactivos estequiométricos?
Los reactivos estequiométricos son reactivos en una reacción química que se consumen durante la reacción. Por tanto, un reactivo estequiométrico participa activamente en la reacción química. Debido a este consumo, el reactivo estequiométrico no se regenera después de completar la reacción.
Figura 02: Diferentes reactivos
Además, este tipo de reactivos se diferencia de los reactivos catalíticos porque no aumentan la velocidad de reacción (no tienen efecto sobre la energía de activación).
¿Cuál es la diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos?
La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos. Además, los reactivos catalíticos pueden disminuir la barrera de energía de activación de una reacción química, mientras que los reactivos estequiométricos no pueden afectar la energía de activación.
La siguiente tabla resume la diferencia entre reactivos catalíticos y estequiométricos.
Resumen: reactivos catalíticos y estequiométricos
Los reactivos catalíticos y los reactivos estequiométricos son dos tipos de reactivos en una reacción química particular. La diferencia clave entre los reactivos catalíticos y estequiométricos es que los reactivos catalíticos no se consumen durante la reacción, mientras que los reactivos estequiométricos se consumen durante la reacción. Por lo tanto, los reactivos catalíticos son superiores a los reactivos estequiométricos.
