La diferencia clave entre el número cuántico magnético y el número cuántico de espín es que el número cuántico magnético es útil para diferenciar los orbitales disponibles dentro de las subcapas, mientras que el número cuántico de espín describe la energía, la forma y la orientación de un orbital.
Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen el estado cuántico único de un electrón en un átomo. Hay cuatro números cuánticos específicos: número cuántico principal, número cuántico angular, número cuántico magnético y número cuántico de espín.
¿Qué es el número cuántico magnético?
El número cuántico magnético diferencia los orbitales disponibles dentro de las subcapas. El símbolo para este valor es mi De acuerdo con su definición, este número cuántico establece que los electrones en cada subcapa en particular tienen números cuánticos angulares que van desde –l hasta +l más cero. Por lo tanto, las subcapas s, p, d y f contienen diferentes números de orbitales. La siguiente tabla muestra el número de orbitales presentes en cada subnivel.
| Subcapa | Valores del número cuántico magnético | Número de orbitales |
| s | mi=0 | 1 |
| p | mi=-1, 0, +1 | 3 |
| d | mi=-2, -1, 0, +1, +2 | 5 |
| f | mi=-3, -2, -1, 0, +1, +2, +3 | 7 |
El número cuántico magnético determina el cambio de energía de un orbital que se produce debido al campo magnético aplicado externamente. Llamamos a este efecto el “efecto Zeeman”. El momento magnético real surge de dos factores: el momento angular del electrón y el espín del electrón, que se describen a partir del número cuántico magnético.
¿Qué es el número cuántico de espín?
El número cuántico de giro describe la energía, la forma y la orientación de un orbital. El símbolo de este valor es “s”. El número cuántico de espín es un parámetro del momento angular intrínseco de un átomo. El momento angular de giro de un electrón en un orbital se da como s=1/2.
Figura 02: Efecto de un campo magnético externo sobre un electrón
Un orbital puede contener un par de electrones; por lo tanto, los dos electrones tienen números cuánticos de espín s=-1/2 y s=+1/2. Se refiere a las orientaciones de los electrones de "giro hacia arriba" y "giro hacia abajo". El número cuántico especifica el estado cuántico de un electrón particular de un átomo. Además, podemos dar un "número cuántico de espín total" (S), que acopla los espines de varios electrones no apareados de algunos átomos determinados.
¿Cuál es la diferencia entre el número cuántico magnético y el número cuántico de espín?
Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen el estado cuántico único de un electrón en un átomo. La diferencia clave entre el número cuántico magnético y el número cuántico de espín es que el número cuántico magnético es útil para diferenciar los orbitales disponibles dentro de las subcapas, mientras que el número cuántico de espín describe la energía, la forma y la orientación de un orbital. Los valores para el número cuántico magnético se dan como –l, 0 y +l. El símbolo para este valor es mi Pero, el número cuántico de espín se da como -1/2 y +1/2. El símbolo de este valor es “s”.
Además, otra diferencia entre el número cuántico magnético y el número cuántico de espín es que el número cuántico magnético describe el cambio de energía de un orbital que se produce debido al campo magnético aplicado externamente, mientras que el número cuántico de espín describe el ángulo intrínseco impulso de un átomo.
Resumen: número cuántico magnético frente a número cuántico de espín
Los números cuánticos son un conjunto de valores que describen el estado cuántico único de un electrón en un átomo. La diferencia clave entre el número cuántico magnético y el número cuántico de espín es que el número cuántico magnético es útil para diferenciar los orbitales disponibles dentro de las subcapas, mientras que el número cuántico de espín describe la energía, la forma y la orientación de un orbital.
