La diferencia clave entre la constante de equilibrio y la constante de velocidad es que la constante de equilibrio se expresa usando las concentraciones de reactivos y productos, mientras que la constante de velocidad se expresa usando la concentración de reactivos o productos.
Ambas, la constante de equilibrio y la constante de velocidad, son valores constantes para una reacción en particular. Eso significa que, en una reacción constante, las condiciones como la temperatura, el valor de la constante de equilibrio y la constante de velocidad no cambian con el tiempo. Además, al expresar la constante de equilibrio, también debemos considerar el coeficiente estequiométrico. Pero, para la constante de velocidad, tenemos que determinar el valor usando solo un método experimental.
¿Qué es la constante de equilibrio?
La constante de equilibrio es la relación entre las concentraciones de productos y las concentraciones de reactivos en el equilibrio. Podemos usar este término solo con reacciones que están en equilibrio. El cociente de reacción y la constante de equilibrio son las mismas para las reacciones que están en equilibrio.
Además, tenemos que dar esta constante utilizando las concentraciones elevadas a la potencia de los coeficientes estequiométricos. La constante de equilibrio depende de la temperatura del sistema ya que la temperatura afecta la solubilidad de los componentes y la expansión del volumen. Sin embargo, la ecuación de la constante de equilibrio no incluye ningún detalle sobre los sólidos que se encuentran entre los reactivos o productos. Solo se consideran las sustancias en fase líquida y fase gaseosa.
Por ejemplo, el equilibrio entre el ácido acético y el ion acetato es el siguiente:
CH3COOH ⇌ CH3COO– + H +
La constante de equilibrio, Kc para esta reacción es la siguiente:
Kc=[CH3COO–][H+]/[CH 3COOH]
Figura 01: Constantes de equilibrio para diferentes compuestos
¿Qué es la tasa constante?
La constante de velocidad es un coeficiente de proporcionalidad que relaciona la velocidad de una reacción química a una temperatura determinada con la concentración de los reactivos o los productos de la reacción. Si escribimos la ecuación de velocidad en relación con el reactivo A para la reacción dada a continuación, es como sigue.
aA + bB ⟶ cC + dD
R=-K [A]a [B]b
En esta reacción, k es la constante de velocidad. Es una constante de proporcionalidad que depende de la temperatura. Podemos determinar la velocidad y la constante de velocidad de una reacción mediante experimentos.
¿Cuál es la diferencia entre la constante de equilibrio y la constante de velocidad?
La diferencia clave entre la constante de equilibrio y la constante de velocidad es que la constante de equilibrio se expresa usando las concentraciones de reactivos y productos, mientras que la constante de velocidad se expresa usando la concentración de reactivos o productos. Además, la constante de equilibrio se da para una reacción de equilibrio, mientras que la constante de velocidad se puede dar para cualquier reacción.
Además, al expresar la constante de equilibrio, podemos usar las concentraciones de reactivos y productos junto con los coeficientes estequiométricos mientras que, al expresar la constante de velocidad, no podemos usar el coeficiente estequiométrico porque tenemos que determinar el valor de la constante experimentalmente. Además, la constante de equilibrio describe una mezcla de reacción que no cambia, mientras que la constante de velocidad describe una mezcla de reacción que cambia con el tiempo.
Resumen: constante de equilibrio frente a constante de velocidad
En resumen, tanto la constante de equilibrio como la constante de velocidad no cambian con el tiempo si no cambian las condiciones de reacción, como la temperatura. Sin embargo, la diferencia clave entre la constante de equilibrio y la constante de velocidad es que la constante de equilibrio se expresa usando las concentraciones de reactivos y productos, mientras que la constante de velocidad se expresa usando la concentración de reactivos o productos.
