La diferencia clave entre la primera, la segunda y la tercera serie de transición es que el orbital d más externo de los elementos de la primera serie de transición es 3d, mientras que la segunda serie de transición del orbital d más externo es 4d y el orbital d más externo en la tercera serie de transición es 5d.
Un metal de transición es un elemento químico que tiene un orbital d parcialmente lleno. En la tabla periódica de elementos, hay tres series de elementos de transición; los nombramos como primera, segunda y tercera serie de transición. Estos son elementos químicos de tres períodos diferentes en la tabla periódica. Por lo tanto, contienen diferentes orbitales más externos.
¿Qué es la Primera Serie de Transición?
La primera serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el escandio hasta el cobre. También podemos describirlos como metales de transición de primera fila porque son metales incluidos en el primer período del bloque d, que contiene los metales de transición. Por lo tanto, al considerar la configuración electrónica de estos elementos, todos estos elementos tienen electrones 3d y 4s. Esto significa que los orbitales d más externos de estos elementos son orbitales 3d. Además, los elementos de esta serie contienen una configuración electrónica de argón completa con electrones 3d y 4s.
Figura 01: Tabla periódica de elementos
Elementos químicos en la primera serie de transición
La lista de elementos químicos de esta serie es la siguiente:
- Escandio
- Titanio
- Vanadio
- Cromo
- Manganeso
- Hierro
- Cob alto
- Níquel
- Cobre
¿Qué es la segunda serie de transición?
La segunda serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el itrio hasta la plata. También podemos nombrarlos como metales de transición de segunda fila porque están en el segundo período del bloque d y son metales. Las configuraciones electrónicas de estos elementos tienen orbitales 4d y 5s; por lo tanto, los orbitales d más externos son orbitales 4d. Además, los elementos de esta serie contienen una configuración electrónica completa de Krypton con electrones 4d y 5s. Los miembros de esta lista son los siguientes:
Elementos químicos en la segunda serie de transición
- Itrio
- Zirconio
- Niobio
- Molibdeno
- Tecnecio
- Rutenio
- Rodio
- Paladio
- Plata
¿Qué es la Tercera Serie de Transición?
La tercera serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el hafnio hasta el oro, además del lantano. Estos están en el tercer período del bloque d, y también contiene el primer miembro de la serie de los lantánidos (Lanthanum) porque los elementos de la tercera serie de transición y el Lanthanum tienen orbitales electrónicos 5d y 6s en su configuración electrónica. Además, los elementos de esta serie contienen una configuración electrónica de xenón completa con electrones 5d y 6s.
Figura 02: Energías ionizantes de los elementos de transición primero, segundo y tercero
Elementos químicos en la tercera serie de transición
- Lantano
- Hafnio
- Tantalio
- Tungsteno
- Renio
- Osmio
- Indio
- Platino
- Oro
¿Cuál es la diferencia entre la primera, la segunda y la tercera serie de transición?
En la tabla periódica de elementos, hay tres series de elementos de transición que llamamos primera, segunda y tercera serie de transición. La diferencia clave entre la primera, la segunda y la tercera serie de transición es que el orbital d más externo de los elementos de la primera serie de transición es 3d, mientras que el orbital d más externo de la segunda serie de transición es 4d y el orbital d más externo de la tercera serie de transición es 5d.
Además, la primera serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el escandio hasta el cobre. La segunda serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el itrio hasta la plata, mientras que la tercera serie de transición es la lista de elementos químicos que van desde el hafnio hasta el oro, además del lantano. Entre estas tres series, la segunda y la tercera serie de transición tienen propiedades estrechamente relacionadas, que difieren considerablemente de las propiedades de la primera serie de transición.
Además, los elementos de la primera serie de transición contienen una configuración electrónica de argón completa con electrones 3d y 4s. Sin embargo, la segunda serie de transición contiene una configuración electrónica completa de Krypton con electrones 4d y 5s. Mientras tanto, los elementos de la tercera serie de transición contienen una configuración electrónica de xenón completa con electrones 5d y 6s. Entonces, esta también es una diferencia significativa entre la primera, la segunda y la tercera serie de transición.
Resumen: primera, segunda, tercera serie de transición
En la tabla periódica de elementos, hay tres series de elementos de transición; los nombramos como primera, segunda y tercera serie de transición. La diferencia clave entre la primera, la segunda y la tercera serie de transición es que el orbital d más externo de los elementos de la primera serie de transición es 3d, mientras que el orbital d más externo de la segunda serie de transición es 4d y el orbital d más externo de la tercera serie de transición es 5d.
