La diferencia clave entre el estado singlete y triplete es que el estado singlete muestra solo una línea espectral, mientras que el estado triplete muestra una división triple de las líneas espectrales.
Los términos estados singlete y triplete se analizan en mecánica cuántica. Podemos describir estos términos con respecto al giro del sistema, es decir, átomo. En mecánica cuántica, el espín no es una rotación mecánica. Es un concepto que caracteriza el momento angular de una partícula.
¿Qué es el estado singlete?
Un estado singlete se refiere a un sistema en el que todos los electrones están emparejados. El momento angular neto de las partículas en este tipo de sistema es cero. Por lo tanto, podemos decir que el número cuántico de espín total, s, es cero (s=0). Además, si tomamos el espectro de este sistema, muestra una línea espectral y, por lo tanto, recibió el nombre de "estado singlete". Además, casi todas las moléculas que conocemos existen en estado singulete, pero el oxígeno molecular es una excepción.
Figura 1: Comparación de los estados singlete, doblete y triplete
Como ejemplo, el par de partículas unidas más simple posible que tiene un estado singulete es el positronio, que tiene un electrón y un positrón. Estas dos partículas están unidas por su carga eléctrica opuesta. Además, los electrones apareados de un sistema que tiene un estado singulete tienen orientaciones de espín paralelas.
¿Qué es el estado triplete?
El estado triplete de un sistema describe que el sistema tiene dos electrones desapareados. El momento angular neto de las partículas en este tipo de sistema es 1. Por lo tanto, el número cuántico de espín es 1. Además, esto permite tres valores del momento angular como -1, 0 y +1. Por lo tanto, las líneas espectrales que obtenemos para este tipo de sistema se dividen en tres líneas y, por lo tanto, recibieron el nombre de estado triplete.
Se muestran tres configuraciones electrónicas de los orbitales moleculares del oxígeno molecular, O2. De izquierda a derecha, los diagramas son para: 1Δg de oxígeno singulete (primer estado excitado), 1Σ+ g de oxígeno singulete (segundo estado excitado) y 3Σ− g de oxígeno triplete (estado fundamental).
Además, el mejor ejemplo de un estado de triplete es el oxígeno molecular. A temperatura ambiente, este oxígeno molecular produce una división triple en las líneas espectrales.
¿Cuál es la diferencia entre el estado singlete y triplete?
Un estado singlete se refiere a un sistema en el que todos los electrones están emparejados. Considerando que, el estado triplete de un sistema describe que el sistema tiene dos electrones desapareados. La diferencia clave entre el estado singlete y triplete es que el estado singlete muestra solo una línea espectral, mientras que el estado triplete muestra la división triple de las líneas espectrales.
Además, otra diferencia entre el estado singulete y el triplete es que el número cuántico de espín de un estado singulete es s=0 mientras que es s=1 para un estado triplete. Además, casi todas las moléculas que conocemos existen en estado singlete excepto el oxígeno molecular. Mientras que el oxígeno molecular se presenta en estado de triplete.
El siguiente gráfico de información resume la diferencia entre el estado de singlete y triplete.
Resumen – Estado de singlete vs triplete
Podemos discutir los términos estado singlete y estado triplete como hechos sobre sistemas diminutos como los átomos. La diferencia clave entre el estado singlete y triplete es que el estado singlete muestra solo una línea espectral, mientras que el estado triplete muestra la división triple de las líneas espectrales.
