La diferencia clave entre el carbonato y el bicarbonato es que el ion carbonato tiene una carga eléctrica de -2, mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica de -1.
El cuerpo humano produce dióxido de carbono como subproducto del metabolismo. La mayor parte de este dióxido de carbono se disuelve en el plasma sanguíneo y se presenta en forma de bicarbonato. El sistema de carbonato y bicarbonato es el principal responsable de mantener el valor de pH de nuestra sangre y actúa como un amortiguador en nuestra sangre. Cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, se forma bicarbonato y ácido carbónico, y existe un equilibrio entre estas especies.
¿Qué es el carbonato?
El carbonato es un ion inorgánico que contiene un átomo de carbono y tres átomos de oxígeno. Tiene una carga divalente negativa (-2 carga eléctrica). El ion carbonato tiene una geometría plana trigonal y su peso molecular es de 60 g mol-1.
Aunque la estructura de Lewis del ion carbonato tiene un doble enlace carbono-oxígeno y dos enlaces simples carbono-oxígeno, no es la estructura real. El ion carbonato muestra estabilización por resonancia. Por lo tanto, tiene una estructura híbrida de todas las estructuras de resonancia. Por lo tanto, todos los enlaces carbono-oxígeno tienen una longitud similar y los átomos de oxígeno tienen una carga negativa parcial (por lo tanto, todos los átomos de oxígeno son similares).
Figura 01: Estructura química del ion carbonato
Cuando el dióxido de carbono o el bicarbonato se disuelven en agua, se forman iones de carbonato. Y, este ion está en equilibrio con los iones de bicarbonato. Naturalmente, se combina con otro ion metálico u otro ion positivo para formar compuestos. Hay varios tipos de rocas carbonatadas, como la piedra caliza (carbonato de calcio), la dolomita (carbonato de calcio y magnesio), la potasa (carbonato de potasio), etc.
Además, los compuestos de carbonato juegan un papel crucial en el ciclo del carbono. Con el tiempo, los compuestos que contienen carbono se convierten en rocas sedimentarias cuando se depositan durante mucho tiempo. Luego, cuando estas rocas se desgastan, se libera dióxido de carbono a la atmósfera. Asimismo, al calentar estos compuestos, liberan fácilmente dióxido de carbono. Además, los compuestos de carbonato son iónicos y son insolubles en agua.
¿Qué es el bicarbonato?
El bicarbonato es un anión monovalente que tiene un átomo de hidrógeno, uno de carbono y tres de oxígeno. Se forma a partir de la desprotonación del ácido carbónico. Tiene geometría plana trigonal alrededor del átomo de carbono central. El ion bicarbonato tiene un peso molecular de 61 g mol-1.
Figura 02: Estructura de resonancia del ion bicarbonato
Además, este ion muestra una estabilización de resonancia entre los dos átomos de oxígeno, que no están conectados al hidrógeno. En la naturaleza, el bicarbonato es alcalino y es el ácido conjugado del ion carbonato y la base conjugada del ácido carbónico. Además, los iones cargados positivamente pueden combinarse con el oxígeno cargado negativamente en este ion y formar sales iónicas. La sal de bicarbonato más común es el bicarbonato de sodio, al que denominamos polvo de hornear en el uso cotidiano. Además, los compuestos de bicarbonato liberan dióxido de carbono cuando reaccionan con ácidos.
¿Cuál es la diferencia entre carbonato y bicarbonato?
El carbonato y el bicarbonato son aniones inorgánicos. La diferencia clave entre el carbonato y el bicarbonato es que el ion carbonato tiene una carga eléctrica de -2, mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica de -1. Además, debido a la presencia del átomo de hidrógeno, la masa molar del ion carbonato es de 60 g/mol, mientras que la masa molar del ion bicarbonato es de 61 g/mol.
Otra diferencia significativa entre el carbonato y el bicarbonato es que, en condiciones fuertemente básicas, habrá más iones de carbonato, mientras que los iones de bicarbonato estarán más en una solución básica débil. Además, la capacidad de disolverse en agua también contribuye a la diferencia entre carbonato y bicarbonato. Eso es; los compuestos con iones de carbonato no son solubles en agua a temperatura ambiente y presión atmosférica. Sin embargo, muchas sales de bicarbonato son solubles en agua a temperatura ambiente.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre carbonato y bicarbonato en forma tabular.
Resumen: carbonato frente a bicarbonato
Tanto el carbonato como el bicarbonato son iones que contienen átomos de carbono y oxígeno. Sin embargo, el ion bicarbonato también tiene un átomo de hidrógeno. Por lo tanto, este átomo de hidrógeno hace que el ion se convierta en aniones monovalentes mientras que el carbonato es un anión divalente. En resumen, la diferencia clave entre el carbonato y el bicarbonato es que el ion carbonato tiene una carga eléctrica de -2, mientras que el bicarbonato tiene una carga eléctrica de -1.
