La diferencia clave entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 existe en fase sólida, mientras que el CO2 existe en fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión.
SiO2 es dióxido de silicio. CO2 es dióxido de carbono. Tanto el silicio como el carbono son elementos del grupo 14 en la tabla periódica de elementos. Estos dos óxidos son los óxidos más comunes y estables que forman. Sin embargo, existen muchas diferencias entre el SiO2 y el CO2. La diferencia clave entre SiO2 y CO2 es la fase en la que existen a temperatura y presión estándar.
¿Qué es el SiO2?
SiO2 es dióxido de silicio. Es el óxido de silicio más común y estable. Este compuesto existe en la fase sólida en condiciones estándar de temperatura y presión. Lo podemos encontrar en la naturaleza como cuarzo. Existe como el componente principal de la arena. La masa molar de este compuesto es 60,08 g/mol. Aparece como un sólido blanco. Los puntos de fusión y ebullición son 1.713 °C y 2.950 °C respectivamente.
Figura 01: Muestra de dióxido de silicio
Aunque el átomo de silicio solo tiene dos átomos de oxígeno unidos, se dice que la geometría alrededor del átomo de silicio es tetraédrica. Esto se debe a que este compuesto existe como una sustancia polimérica que tiene unidades repetidas de SiO4. Hay muchos usos de este compuesto. Tiene aplicaciones para fines de construcción, es decir, producción de cemento Portland. Además, es el ingrediente principal en la producción de vidrio. Además, el SiO2 también es útil en aplicaciones alimentarias y farmacéuticas, i.mi. como agente de fluidez en alimentos en polvo.
¿Qué es el CO2?
CO2 es dióxido de carbono, y es el óxido de carbono más común y estable. Existe en la fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión. El CO2 se presenta naturalmente como gas de dióxido de carbono en la atmósfera (alrededor del 0,03%). Es un gas incoloro con una densidad superior a la del aire seco. La masa molar es 44,01 g/mol. A bajas concentraciones es inodoro, pero a altas concentraciones tiene un olor fuerte y ácido. El punto de fusión del CO2 es −56,6 °C.
Figura 02: Burbujas de dióxido de carbono en un refresco
Esta molécula tiene una estructura lineal. Los dos átomos de oxígeno se unen con el átomo de carbono a través de dobles enlaces en lados opuestos. La molécula no tiene dipolo eléctrico porque es simétrica. Además, este compuesto es soluble en agua; forma el ácido carbónico débil. Casi todos los organismos aeróbicos producen este gas en su respiración. Tiene muchos usos en la industria alimentaria, la industria petrolera y la industria química. Por ejemplo, es un precursor de muchos otros productos químicos como el metanol. Además, es un aditivo alimentario y lo usamos para la producción de refrescos carbonatados. Aparte de eso, podemos usar dióxido de carbono para extinguir las llamas.
¿Cuál es la diferencia entre SiO2 y CO2?
SiO2 es dióxido de silicio y CO2 es dióxido de carbono. La diferencia clave entre SiO2 y CO2 es que el SiO2 existe en la fase sólida, mientras que el CO2 existe en la fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión. Además, el dióxido de silicio tiene un color blanco, mientras que el dióxido de carbono es un compuesto incoloro.
Una diferencia importante entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 tiene una geometría tetraédrica alrededor del átomo de silicio, mientras que el CO2 tiene una geometría lineal alrededor del átomo de carbono. Otra diferencia entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 tiene enlaces simples entre los átomos de Si y O, mientras que el CO2 tiene enlaces dobles entre los átomos de C y O.
Resumen: SiO2 frente a CO2
Tanto el silicio (Si) como el carbono (C) son elementos del grupo 14 en la tabla periódica. Además, los óxidos más comunes de estos elementos son SiO2 y CO2. La diferencia clave entre el SiO2 y el CO2 es que el SiO2 existe en la fase sólida, mientras que el CO2 existe en la fase gaseosa en condiciones estándar de temperatura y presión.
