La diferencia clave entre los enlaces químicos localizados y deslocalizados es que el enlace químico localizado es un enlace específico o un par de electrones solitario en un átomo específico, mientras que el enlace químico deslocalizado es un enlace específico que no está asociado con un solo átomo o un enlace covalente.
Un enlace químico es una conexión entre dos átomos. Esta conexión se produce debido a la superposición de orbitales moleculares. Hay dos formas principales de enlaces como enlaces químicos localizados y deslocalizados. Los enlaces químicos localizados son las superposiciones de orbitales moleculares normales, como los enlaces sigma y los enlaces pi. Sin embargo, los enlaces químicos deslocalizados son diferentes. Estos enlaces se forman cuando varios enlaces localizados se mezclan entre sí. Más detalles están abajo.
¿Qué son los enlaces químicos localizados?
Los enlaces químicos localizados son enlaces sigma y pi normales o pares de electrones solitarios que existen en un solo átomo. Estos enlaces se concentran en una región limitada de una molécula. Estas regiones tienen una distribución de electrones concentrada. En otras palabras, la densidad electrónica de esta región es muy alta.
Figura 01: Un enlace Sigma: un enlace químico localizado
Un enlace localizado se forma cuando dos orbitales moleculares de dos átomos separados se superponen entre sí. Los enlaces sigma pueden formarse debido a la superposición de dos orbitales s, dos orbitales p o superposición s-p.
¿Qué son los enlaces químicos deslocalizados?
Los enlaces químicos deslocalizados son los enlaces químicos que no se asocian con un solo átomo sino con varios átomos u otros enlaces químicos. Llamamos a los electrones en estos enlaces como "electrones deslocalizados". La deslocalización ocurre en el sistema pi conjugado. Un sistema pi conjugado tiene enlaces dobles y enlaces simples en un patrón alterno.
Figura 02: Deslocalización de electrones
Por ejemplo, el anillo de benceno tiene tres enlaces simples y tres enlaces dobles en un patrón alterno. Cada átomo de carbono en este anillo tiene un orbital p que no sufre superposición frontal. Por lo tanto, estos orbitales p pueden tener superposición lateral. Este tipo de superposición es la deslocalización. Podemos indicar esto como dos círculos en la parte superior del anillo de benceno y la parte inferior del anillo. Estos electrones pueden moverse libremente por toda la molécula porque no tienen una unión permanente a un solo átomo o un enlace covalente.
¿Cuál es la diferencia entre enlaces químicos localizados y deslocalizados?
Los enlaces químicos localizados son enlaces sigma y pi normales o pares de electrones solitarios que existen en un solo átomo. Estos enlaces se forman debido a la superposición frontal entre los orbitales s, los orbitales p o los orbitales s y p. Además, estos electrones están limitados a una región particular entre dos átomos separados. Los enlaces químicos deslocalizados son los enlaces químicos que no se asocian con un solo átomo sino con varios átomos u otros enlaces químicos. Estos enlaces tienen electrones repartidos por toda la molécula que pueden moverse libremente. Estos enlaces se forman debido a la superposición lateral de los orbitales p. Esta es la principal diferencia entre los enlaces químicos localizados y deslocalizados.
Resumen: enlaces químicos localizados y deslocalizados
Un enlace químico es una conexión entre dos átomos. Hay dos formas de enlaces químicos como enlaces químicos localizados y deslocalizados. La diferencia entre los enlaces químicos localizados y deslocalizados es que un enlace químico localizado es un enlace específico o un par de electrones solitario en un átomo específico, mientras que un enlace químico deslocalizado es un enlace específico que no está asociado con un solo átomo o un enlace covalente.
