Diferencia clave: ecuación iónica completa frente a iónica neta
Las reacciones químicas son interacciones entre compuestos químicos para formar nuevos compuestos o reorganizar su estructura química. Los compuestos que experimentan una determinada reacción química se denominan reactivos, y lo que obtenemos al final se denomina producto. Una ecuación química es una representación de la reacción química utilizando símbolos químicos. La ecuación química muestra cuáles son los reactivos y cuáles los productos. La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de representar una reacción química. La diferencia clave entre la ecuación iónica completa y la iónica neta es que la ecuación iónica completa da todas las especies iónicas que participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas que participaron en la formación del producto final.
¿Qué es la ecuación iónica completa?
La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, indicando claramente las especies iónicas presentes en una solución. Una especie iónica es un anión (especie con carga negativa) o un catión (especie con carga positiva). Por el contrario, una ecuación molecular completa da las moléculas que participan en una reacción química. Consideremos un ejemplo para entender este concepto.
La reacción entre NaCl (cloruro de sodio) y AgNO3 (nitrato de plata) forma un precipitado de color blanco. La ecuación molecular para la reacción es la siguiente.
NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3
Figura 01: Formación de precipitado de AgCl
Esta reacción tiene lugar en un medio acuoso. NaCl se disocia en cationes y aniones en la solución acuosa como se muestra a continuación.
NaCl → Na+ + Cl–
Luego, estos iones reaccionan con el nitrato de plata formando el precipitado blanco de AgCl. De acuerdo con la ecuación anterior, después de la reacción, se forma NaNO3 como subproducto. Sin embargo, lo que realmente sucede es que los iones Na+ y NO3– se liberan al medio acuoso., y permanecen en su forma iónica. Entonces la ecuación iónica completa para esta reacción química se puede escribir como,
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Esta ecuación brinda todos los detalles sobre la mezcla de reacción y el producto final también. La ecuación iónica completa de una reacción se puede utilizar para obtener la ecuación iónica neta.
¿Qué es la ecuación iónica neta?
La ecuación iónica neta es una ecuación química que muestra los iones que participaron en la formación del producto final. Esta ecuación se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa cancelando los iones similares de los dos lados de la ecuación iónica completa. Por lo tanto, la ecuación iónica neta no da detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. Para la reacción entre NaCl y AgNO3, la ecuación iónica neta se puede obtener de la siguiente manera.
La ecuación iónica completa:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
La ecuación iónica neta:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– → AgCl + Na+ + NO3 –
Cl– + Ag+ → AgCl –
La ecuación iónica neta anterior indica que los iones de cloruro y los cationes de plata son responsables de la formación del precipitado blanco de AgCl y esto no incluye los iones restantes (Na+ y NO 3–). Los iones eliminados se conocen como "iones espectadores" que no implican la formación de un precipitado.
¿Cuál es la diferencia entre la ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta?
Ecuación iónica completa frente a iónica neta |
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| La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, indicando claramente las especies iónicas presentes en una solución | La ecuación iónica neta es una ecuación química que da los iones que participan en la formación del producto final. |
| Detalles | |
| La ecuación iónica completa brinda detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. | La ecuación iónica neta brinda detalles sobre las especies iónicas que participan en la formación del producto final. |
| Obtención de la ecuación | |
| La ecuación iónica completa se puede obtener a partir de la ecuación molecular de la reacción química. | La ecuación iónica neta se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa. |
Resumen: ecuación iónica completa frente a iónica neta
La ecuación iónica completa y la ecuación iónica neta son dos formas de ecuaciones químicas que se utilizan para describir las especies químicas que están presentes en una mezcla de reacción o las especies químicas que participan en una determinada reacción química. La diferencia entre la ecuación iónica completa y la iónica neta es que la ecuación iónica completa da todas las especies iónicas que participaron en la reacción química, mientras que la reacción iónica neta da las especies químicas que participaron en la formación del producto final.
