La diferencia clave entre la ecuación molecular y la ecuación iónica es que la ecuación molecular muestra los reactivos y los productos en forma molecular, mientras que la ecuación iónica muestra las especies iónicas involucradas en la reacción.
Las reacciones químicas son interacciones entre compuestos químicos para formar nuevos compuestos o reorganizar su estructura química. Los compuestos que experimentan una determinada reacción química se denominan reactivos, y lo que obtenemos al final se denomina producto. Hay diferentes formas de ecuaciones químicas, como ecuaciones moleculares y ecuaciones iónicas. En este artículo, examinemos la diferencia entre la ecuación molecular y la ecuación iónica.
¿Qué es una ecuación molecular?
Una ecuación molecular representa los reactivos y productos en forma molecular. Por el contrario, una ecuación iónica da solo las especies iónicas involucradas en la reacción química. Por lo tanto, en la ecuación molecular no debemos incluir ninguna especie iónica, solo moléculas. Por ejemplo, la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata da un precipitado blanco conocido como cloruro de plata. La ecuación molecular de esta reacción es la siguiente:
NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3
¿Qué es una ecuación iónica?
La ecuación iónica es una forma de escribir una ecuación química usando las especies iónicas que intervinieron en la reacción química. Hay dos tipos de ecuaciones iónicas como ecuación iónica completa y ecuación iónica neta. La ecuación iónica completa es una ecuación química que explica la reacción química, indicando claramente las especies iónicas presentes en una solución. Una especie iónica es un anión (especie con carga negativa) o un catión (especie con carga positiva). En cambio, una ecuación molecular completa da las moléculas que participan en una reacción química.
La ecuación iónica neta es una ecuación química que muestra los iones que participaron en la formación del producto final. Además, esta ecuación se puede obtener a partir de la ecuación iónica completa cancelando los iones similares de los dos lados de la ecuación iónica completa. Por lo tanto, la ecuación iónica neta no da detalles sobre todas las especies iónicas presentes en la mezcla de reacción. Para la misma reacción anterior, la ecuación iónica es la siguiente:
Na+ + Cl– + Ag+ + NO 3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3 –
¿Cuál es la diferencia entre la ecuación molecular y la ecuación iónica?
La ecuación molecular y la ecuación iónica son dos tipos de ecuaciones químicas que podemos usar para representar reacciones químicas. La diferencia clave entre la ecuación molecular y la ecuación iónica es que la ecuación molecular muestra los reactivos y los productos en forma molecular, mientras que la ecuación iónica solo muestra las especies iónicas. Así, la ecuación molecular se da en forma molecular, mientras que la ecuación iónica se da en forma iónica. Por ejemplo, observemos la reacción entre el cloruro de sodio y el nitrato de plata, que da un precipitado blanco conocido como cloruro de plata. Su ecuación molecular es NaCl + AgNO3 ⟶ AgCl + NaNO3 mientras que la ecuación iónica es Na+ + Cl– + Ag+ + NO3– ⟶ AgCl + Na+ + NO3–
La siguiente infografía resume la diferencia entre la ecuación molecular y la ecuación iónica.
Resumen: ecuación molecular frente a ecuación iónica
La ecuación molecular y la ecuación iónica son dos tipos de ecuaciones químicas que podemos usar para representar reacciones químicas. Como sugieren sus nombres, una ecuación molecular se da en forma molecular, mientras que una ecuación iónica se da en forma iónica. Entonces, la diferencia clave entre la ecuación molecular y la ecuación iónica es que la ecuación molecular muestra los reactivos y los productos en forma molecular, mientras que la ecuación iónica solo muestra las especies iónicas en la reacción.
