Soluciones saturadas vs no saturadas
El término saturación tiene diversas definiciones en varias ramas de la química. Mientras que, en Química Física, la idea de saturación es diferente de cómo se ve la saturación en Química Orgánica. Sin embargo, la palabra saturación tiene un origen latino y significa literalmente “llenar”. Por lo tanto, la idea básica de la saturación es llenar la capacidad total, mientras que la insaturación significa que aún queda más espacio para llenar la capacidad total.
¿Qué es una solución saturada?
Una solución se obtiene disolviendo un soluto en un solvente. La mezcla resultante es lo que llamamos solución. A cualquier temperatura y presión dadas, existe un límite en la cantidad de soluto que podría disolverse en un solvente particular para que el soluto permanezca disuelto en la fase de solución. Este límite se conoce como el punto de saturación. En el intento de disolver más soluto superando el punto de saturación, el exceso de soluto formará un precipitado en el fondo, separándose en una fase sólida. Esto sucede para mantener el límite de solutos que la solución podría contener a una temperatura y presión determinadas.
Por lo tanto, cualquier solución que haya alcanzado su punto de saturación se conoce como una "solución saturada". En principio, puede haber dos tipos de soluciones saturadas; totalmente saturado y casi saturado. Cuando está completamente saturado, generalmente seríamos testigos de un precipitado formado en el fondo debido a la incapacidad de una mayor disolución del soluto en el solvente. Mientras que cuando está casi saturada, la solución contendría casi la cantidad exacta de solutos necesarios para la saturación; por lo tanto, un poco de soluto agregado puede estallar en un pequeño precipitado en el fondo. Por lo tanto, cuando una solución está casi saturada, aunque la consideremos como una solución saturada, no asistiremos a un precipitado en el fondo. El punto de saturación de una cantidad determinada de solución varía según la temperatura y la presión. El mismo volumen de solvente podría contener una mayor cantidad de soluto en la fase de solución cuando está a una temperatura más alta. Por lo tanto, a mayor temperatura, mayor cantidad de solutos necesarios para la saturación. Por el contrario, cuando se aumenta la presión, la saturación se logra fácilmente.
Al disolver el soluto en el solvente, es importante hacerlo con una mezcla regular. Esto se hace para evitar la sobresaturación local (una pequeña cantidad de volumen de solvente que pasa su punto de saturación). Por lo tanto, los solutos deben distribuirse uniformemente en todo el volumen y no deben dejarse caer en el mismo lugar.
¿Qué es una solución no saturada?
Las soluciones no saturadas son soluciones que tienen la capacidad de disolver más solutos en ellas. Estas soluciones aún no han pasado su punto de saturación, por lo tanto, nunca llevarían un precipitado al fondo. Las soluciones no saturadas y las soluciones casi saturadas, como se describió anteriormente, se verían casi similares desde el exterior, pero se pueden distinguir fácilmente al realizar un paso rápido. Es decir, tras la disolución de un poco de moléculas de soluto, la solución casi saturada estallaría en una precipitación que pasaría casi instantáneamente el punto de saturación, mientras que para una solución insaturada, no habría diferencia en apariencia ya que los solutos se disolverán por completo ya que hay suficiente espacio para acomodarlos en la fase de solución.
Por lo general, una solución que estaba saturada a una temperatura más baja, puede volverse insaturada a una temperatura más alta, ya que el aumento de la temperatura aumenta la capacidad de carga de los solutos en la fase de solución.
¿Cuál es la diferencia entre soluciones saturadas y no saturadas?
• Las soluciones saturadas no pueden disolver más solutos en la fase de solución, mientras que las soluciones no saturadas sí podrían.
• Por lo general, las soluciones saturadas llevan un precipitado en el fondo, pero las soluciones no saturadas no.
• Al aumentar la temperatura, la saturación disminuye pero la insaturación aumenta.
