Cristalización vs Precipitación
La cristalización y la precipitación son dos conceptos similares que se utilizan como técnicas de separación. En ambos métodos, el producto final es un sólido y su naturaleza se puede controlar manipulando diferentes variables a lo largo del proceso.
Precipitación
Los precipitados son sólidos que consisten en partículas en una solución. A veces, los sólidos son el resultado de una reacción química en una solución. Estas partículas sólidas eventualmente se asentarán debido a su densidad, y se conocen como precipitados. En la centrifugación, el precipitado resultante también se conoce como sedimento. La solución por encima del precipitado se conoce como sobrenadante. El tamaño de partícula en el precipitado cambia de una ocasión a otra. Las suspensiones coloidales contienen partículas diminutas que no se asientan y no se pueden filtrar fácilmente. Los cristales se pueden filtrar fácilmente y son de mayor tamaño.
Aunque muchos científicos han investigado sobre el mecanismo de formación de precipitados, el proceso aún no se ha entendido por completo. Sin embargo, se ha encontrado que el tamaño de partícula del precipitado está influenciado por la solubilidad de los precipitados, la temperatura, las concentraciones de reactivos y la velocidad a la que se mezclan los reactivos. Los precipitados se pueden formar de dos maneras; por nucleación y crecimiento de partículas. En la nucleación, unos pocos iones, átomos o moléculas se unen para formar un sólido estable. Estos pequeños sólidos se conocen como núcleos. A menudo, estos núcleos se forman en la superficie de contaminantes sólidos suspendidos. Cuando este núcleo se expone más a los iones, átomos o moléculas, puede ocurrir una nucleación adicional o un mayor crecimiento de la partícula. Si continúa la nucleación, se produce un precipitado que contiene un gran número de partículas pequeñas. Por el contrario, si predomina el crecimiento, se produce un menor número de partículas más grandes. Con el aumento de la sobresaturación relativa, aumenta la tasa de nucleación. Normalmente, las reacciones de precipitación son lentas. Por lo tanto, cuando se agrega lentamente un reactivo de precipitación a una solución de un analito, puede ocurrir una sobresaturación. (La solución sobresaturada es una solución inestable que contiene una concentración de soluto más alta que una solución saturada).
Cristalización
La cristalización es el proceso de precipitación de cristales de una solución debido a cambios en las condiciones de solubilidad del soluto en la solución. Esta es una técnica de separación similar a la precipitación regular. La diferencia en este método de la precipitación normal es que el sólido resultante es un cristal. Los precipitados cristalinos se filtran y purifican más fácilmente. El tamaño de las partículas de cristal se puede mejorar usando soluciones diluidas y agregando lentamente el reactivo de precipitación mientras se mezcla. La calidad del cristal y la mejora de la filtrabilidad se pueden obtener a partir de la disolución y recristalización del sólido. La cristalización también se puede ver en la naturaleza. La mayoría de las veces se lleva a cabo artificialmente para varios tipos de producción y purificación de cristales.
¿Cuál es la diferencia entre cristalización y precipitación?
• Estos dos términos difieren debido a sus productos finales. En la cristalización se producen cristales y en la precipitación se producen sólidos amorfos.
• Los cristales tienen una estructura más ordenada que los sólidos amorfos; por lo tanto, es más difícil producir cristales. Por lo tanto, la cristalización es más dura que la precipitación.
• El proceso de cristalización lleva más tiempo que el proceso de precipitación.
