La diferencia clave entre el vapor saturado y el vapor sobrecalentado es que el vapor saturado es el límite máximo de vapor que puede contener un espacio determinado, y este vapor puede condensarse, mientras que el vapor sobrecalentado es el tipo de vapor que se separa de las gotas de líquido seguidas de la adición de calor adicional, y no es capaz de condensarse.
Vapor es una sustancia difundida o suspendida en el aire, especialmente normalmente líquida o sólida. El vapor saturado y el vapor sobrecalentado son dos tipos diferentes de vapor. Vapor saturado y vapor sobrecalentado son términos muy importantes en química debido a sus diferentes aplicaciones en diferentes tecnologías.
¿Qué es el vapor saturado?
El vapor saturado es el límite máximo de vapor que una cantidad dada de aire puede contener a una temperatura particular. Por ejemplo, vapor de agua saturado significa la cantidad máxima de vapor de agua que una determinada cantidad de aire puede contener a una determinada temperatura. Por lo tanto, la humedad relativa será del 100%. Cuando no se alcanza el límite máximo de vapor, este estado se denomina vapor no saturado. Es lo opuesto al vapor saturado.
Además, el vapor saturado seco está libre de partículas líquidas. En otras palabras, el vapor seco se forma cuando todas las partículas del líquido se vaporizan. Por lo tanto, cualquier aumento en la presión de vapor o disminución en la temperatura del vapor puede provocar la condensación de partículas líquidas en el vapor.
Cuando un líquido continúa evaporándose en el espacio por encima de él, la presión del vapor aumenta. Llega un punto en el que la tasa de evaporación se vuelve igual a la tasa de condensación, y el espacio se satura en este punto. Lo llamamos el estado de vapor saturado.
¿Qué es el vapor sobrecalentado?
El vapor sobrecalentado es el vapor formado por un solvente que se calienta más allá de su punto de ebullición normal a presión atmosférica. Este tipo de vapor es capaz de calentar materiales a temperaturas por encima del punto de ebullición normal del solvente que estamos usando para producir el vapor.
El término sobrecalentado significa que el vapor se produce a una temperatura de vaporización que está por encima de su punto de ebullición a una presión determinada. Por ejemplo, si el vapor de agua se produce a una temperatura entre 100 y 1000 grados centígrados a la presión atmosférica, entonces podemos llamarlo vapor de agua sobrecalentado y se puede suponer que puede comportarse como un gas ideal.
Dado que el vapor sobrecalentado puede liberar gran parte de su energía interna para el trabajo y puede permanecer por encima del punto de vapor de agua del líquido a una presión dada, es útil para diferentes aplicaciones. Algunas de estas aplicaciones incluyen tecnologías de superficies, tecnologías de limpieza, secado con vapor, catálisis, procesamiento de reacciones químicas, tecnologías de curado, sistemas de energía y nanotecnología.
¿Cuál es la diferencia entre vapor saturado y vapor sobrecalentado?
La diferencia clave entre el vapor saturado y el vapor sobrecalentado es que el vapor saturado es el límite máximo de vapor que puede contener un espacio determinado, y este vapor puede condensarse, mientras que el vapor sobrecalentado es el tipo de vapor que se separa de las gotas de líquido seguidas de la adición de calor adicional, y no es capaz de condensarse.
A continuación se muestra un resumen de la diferencia entre el vapor saturado y el vapor sobrecalentado en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: vapor saturado frente a vapor sobrecalentado
La diferencia clave entre el vapor saturado y el vapor sobrecalentado es que el vapor saturado es el límite máximo de vapor que puede contener un espacio determinado, y este vapor puede condensarse, mientras que el vapor sobrecalentado es el tipo de vapor que se separa de las gotas de líquido seguidas de la adición de calor adicional, y no es capaz de condensarse.
