La diferencia clave entre el cloro, el flúor y el astato es que el cloro es un gas de color amarillo verdoso pálido, y el flúor es un gas de color muy pálido, mientras que el astato es un elemento químico radiactivo que rara vez se encuentra en la naturaleza.
El cloro, el flúor y el astato son tres miembros del grupo de los halógenos. Los halógenos son elementos reactivos que consisten en moléculas diatómicas y están presentes a la izquierda de los gases nobles en la tabla periódica de elementos.
¿Qué es el cloro?
El cloro es un compuesto gaseoso que tiene la fórmula química Cl2. Aparece como un gas de color amarillo verdoso pálido a temperatura y presión ambiente. El cloro gaseoso actúa como un agente extremadamente reactivo, por lo que es un fuerte agente oxidante. Además, este gas tiene un olor acre e irritante similar al de la lejía. El nombre IUPAC de este gas es "cloro molecular".
La masa molar del cloro gaseoso es 70,9 g/mol. Los dos átomos de cloro en esta molécula están unidos covalentemente entre sí. Lo llamamos “gas diatómico” porque hay dos átomos unidos entre sí por molécula. La inhalación de este gas es tóxica, y también es irritante para los ojos. El gas es ligeramente soluble en agua y puede licuarse a -35◦C. Sin embargo, podemos licuar fácilmente este gas aplicando una presión adecuada a temperatura ambiente. Además, este gas no es inflamable, pero puede favorecer la combustión.
Más importante aún, este gas es tóxico si lo inhalamos. El gas de cloro es más pesado que el aire normal. Por lo tanto, tiende a acumularse en las zonas más bajas de la atmósfera. Sus puntos de fusión y ebullición son -101°C y -35°C, respectivamente. Es útil como desinfectante en muchas industrias, para el tratamiento de aguas, para fabricar gases de guerra, etc.
¿Qué es el flúor?
El flúor es un elemento químico indicado por F. Es un halógeno (grupo 17) en el segundo período de la tabla periódica. El número atómico del flúor es 9; por lo tanto, tiene nueve protones y nueve electrones. Su configuración electrónica se escribe como 1s2 2s2 2p5. Dado que el subnivel p debe tener 6 electrones para obtener neón, configuración electrónica de gas noble, el flúor tiene la capacidad de atraer un electrón. Según la escala de Pauling, el flúor tiene la electronegatividad más alta de la tabla periódica, que es de aproximadamente 4.
La masa atómica del flúor es 18,9984 uma. A temperatura ambiente, el flúor existe como una molécula diatómica (F2). F2 es un gas de color amarillo verdoso pálido y tiene un punto de fusión de -219 °C y un punto de ebullición de -188 °C. Entre los isótopos del flúor, el F-17 no es un isótopo estable y tiene una vida media de 1,8 horas. Pero el F-19 es un isótopo estable. La abundancia de F-19 en la tierra es del 100%. El flúor puede oxidar el oxígeno y su estado de oxidación es -1.
El gas flúor es más denso que el aire y también puede licuarse y solidificarse. Es altamente reactivo; esto se debe a su alta electronegatividad y débil enlace flúor-flúor. Además, las reacciones de esta especie química con la mayoría de las demás moléculas son rápidas. Debido a la reactividad, no se encuentra como elemento libre.
¿Qué es el astato?
El astato es un elemento altamente radiactivo que pertenece al grupo de los halógenos. Tiene el símbolo químico At y el número atómico 85. Podemos describir el astato como el elemento químico natural más raro en la corteza terrestre. Ocurre solo como un producto de descomposición de varios elementos más pesados. Por lo general, todos los isótopos de astato son especies de vida corta, siendo el astato-210 el más estable entre ellos. Por lo tanto, las propiedades generales de este elemento químico no se conocen con certeza.
Astatine probablemente tiende a tener una apariencia oscura y brillante. Posiblemente puede ser un semiconductor o un metal. Hay varias especies aniónicas de astato que muestran las propiedades de los compuestos de yodo. A veces puede mostrar características metálicas y puede mostrar similitudes con la plata.
¿Cuál es la diferencia entre el cloro, el flúor y el astato?
La diferencia clave entre el cloro, el flúor y el astato es que el cloro aparece como un gas de color amarillo verdoso pálido y el flúor aparece como un gas de color muy pálido, mientras que el astato es un elemento químico radiactivo que rara vez se encuentra en la naturaleza.
La siguiente infografía presenta las diferencias entre el cloro, el flúor y el astato en forma tabular para una comparación lado a lado.
Resumen: cloro, flúor y astato
El cloro, el flúor y el astato son tres miembros del grupo de los halógenos. La diferencia clave entre el cloro, el flúor y el astato es que el cloro aparece como un gas de color amarillo verdoso pálido y el flúor aparece como un gas de color muy pálido, mientras que el astato es un elemento químico radiactivo que rara vez se encuentra en la naturaleza.
