La diferencia clave entre las series Lyman y Balmer es que la serie Lyman se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=1, mientras que la serie Balmer se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=2.
La serie Lyman y la serie Balmer llevan el nombre de los científicos que las encontraron. El físico Theodore Lyman descubrió la serie de Lyman, mientras que Johann Balmer descubrió la serie de Balmer. Estos son tipos de líneas espectrales de hidrógeno. Estas series de dos líneas surgen de los espectros de emisión del átomo de hidrógeno.
¿Qué es la serie Lyman?
La serie de Lyman es una serie de líneas espectrales de hidrógeno que se forma cuando un electrón excitado llega al nivel de energía n=1. Y, este nivel de energía es el nivel de energía más bajo del átomo de hidrógeno. La formación de esta serie de líneas se debe a las líneas de emisión ultravioleta del átomo de hidrógeno.
Figura 01: Serie Lyman
Además, podemos nombrar cada transición usando letras griegas; la transición de un electrón excitado de n=2 a n=1 es la línea espectral Lyman alfa, de n=3 a n=1 es Lyman beta, y así sucesivamente. El físico Theodore Lyman encontró la serie de Lyman en 1906.
¿Qué es la Serie Balmer?
La serie de Balmer es una serie de líneas espectrales de hidrógeno que se forma cuando un electrón excitado llega al nivel de energía n=2. Además, esta serie muestra las líneas espectrales de las emisiones del átomo de hidrógeno, y tiene varias líneas Balmer ultravioleta prominentes que tienen longitudes de onda inferiores a 400 nm.
Figura 02: Serie Balmer
La serie de Balmer se calcula utilizando la fórmula de Balmer, que es una ecuación empírica descubierta por Johann Balmer en 1885.
Figura 03: Transición electrónica para la formación de la serie Balmer
Al nombrar cada línea de la serie, usamos la letra "H" con letras griegas. Por ejemplo, de n=3 a n=2 la transición da lugar a la línea H-alfa, de n=4 a n=2 da lugar a la línea H-beta y así sucesivamente. La letra "H" significa "hidrógeno". Al considerar las longitudes de onda, la primera línea espectral está en el rango visible del espectro electromagnético. Y, esta primera línea tiene un color rojo brillante.
¿Cuál es la diferencia entre las series Lyman y Balmer?
Las series de Lyman y Balmer son series de líneas espectrales de hidrógeno que surgen de los espectros de emisión de hidrógeno. La diferencia clave entre las series Lyman y Balmer es que la serie Lyman se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=1, mientras que la serie Balmer se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=2. Algunas líneas de la serie Blar están en el rango visible del espectro electromagnético. Pero, la serie Lyman está en el rango de longitud de onda UV.
La serie Lyman y la serie Balmer recibieron su nombre de los científicos que las encontraron. El físico Theodore Lyman encontró la serie de Lyman mientras que Johann Balmer encontró la serie de Balmer. Al nombrar las líneas de los espectros, usamos una letra griega. Para las líneas de la serie Lyman, los nombres son Lyman alpha, Lyman beta, etc., mientras que para las líneas de la serie Balmer, los nombres son H-alpha, H-beta, etc.
La siguiente infografía resume la diferencia entre las series Lyman y Balmer.
Resumen – Serie Lyman vs Balmer
Las series de Lyman y Balmer son series de líneas espectrales de hidrógeno que surgen de los espectros de emisión de hidrógeno. La diferencia clave entre las series de Lyman y Balmer es que la serie de Lyman se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=1, mientras que la serie de Balmer se forma cuando un electrón excitado alcanza el nivel de energía n=2. El físico Theodore Lyman descubrió la serie de Lyman mientras que Johann Balmer descubrió la serie de Balmer.
