La diferencia clave entre el equilibrio homogéneo y el heterogéneo es que, en el equilibrio homogéneo, los reactivos y los productos están en la misma fase de la materia, mientras que en el equilibrio heterogéneo, los reactivos y los productos están en diferentes fases.
El equilibrio es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Hay dos tipos de equilibrios como equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. Estos dos tipos difieren entre sí según la fase de la materia de los reactivos y productos en el equilibrio.
¿Qué es el equilibrio homogéneo?
El equilibrio homogéneo es un estado en el que los reactivos y los productos están en la misma fase de la materia. Por lo general, los reactivos y los productos están en una sola solución. Llamamos a este tipo de mezcla de reacción como una mezcla homogénea. Las especies químicas que se encuentran en esta mezcla pueden ser moléculas, iones o una combinación de moléculas e iones. Además, la expresión de la constante de equilibrio de este tipo de reacción incluye las concentraciones de todos los reactivos y productos. Por ejemplo, la mezcla de dióxido de azufre gaseoso y oxígeno gaseoso produce trióxido de azufre gaseoso, todos los reactivos y productos están en fase gaseosa. Entonces la reacción y la constante de equilibrio (K) son las siguientes:
2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)
K=[SO3(g)]2/[SO2(g)]2[O2(g)]
¿Qué es el equilibrio heterogéneo?
El equilibrio heterogéneo es un estado en el que los reactivos y los productos se encuentran en diferentes fases. Allí, las fases pueden ser cualquier combinación de fases sólida, líquida y gaseosa. Sin embargo, a diferencia de los equilibrios homogéneos, al escribir la constante de equilibrio para el equilibrio heterogéneo, debemos excluir las concentraciones de sólidos y líquidos puros. Por ejemplo, la mezcla de carbono en forma sólida con oxígeno gaseoso produce monóxido de carbono gaseoso. Entonces la reacción y la constante de equilibrio (K) son las siguientes:
O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)
K=[CO(g)]2/[O2(g)]
¿Cuál es la diferencia entre equilibrio homogéneo y heterogéneo?
El equilibrio es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Hay dos tipos de equilibrios como equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. La diferencia clave entre el equilibrio homogéneo y heterogéneo es que, en el equilibrio homogéneo, los reactivos y los productos están en la misma fase de la materia, mientras que en el equilibrio heterogéneo, los reactivos y los productos están en diferentes fases.
Además, al determinar la constante de equilibrio para equilibrios homogéneos, tenemos que incluir las concentraciones de todos los reactivos y productos; sin embargo, al determinar los equilibrios heterogéneos, tenemos que excluir las concentraciones de sólidos y líquidos puros y necesitamos usar las concentraciones de otros reactivos y productos. Por ejemplo, 2SO2(g) + O2(g) ⇌ 2SO3(g)es un equilibrio homogéneo y O2(g) + 2C(s) ⇌ 2CO(g)es un ejemplo de equilibrio heterogéneo.
La siguiente infografía tabula la diferencia entre equilibrio homogéneo y heterogéneo.
Resumen: equilibrio homogéneo frente a heterogéneo
El equilibrio es un estado en el que las concentraciones de reactivos y productos permanecen constantes. Hay dos tipos de equilibrios como equilibrio homogéneo y equilibrio heterogéneo. La diferencia clave entre el equilibrio homogéneo y heterogéneo es que, en el equilibrio homogéneo, los reactivos y los productos están en la misma fase de la materia, mientras que en el equilibrio heterogéneo, los reactivos y los productos están en diferentes fases. Además, la constante de equilibrio para equilibrios homogéneos incluye concentraciones de todos los reactivos y productos, mientras que la constante de equilibrio para equilibrios heterogéneos debe excluir las concentraciones de sólidos y líquidos puros.
