La diferencia clave entre moléculas y compuestos es que las moléculas se forman por la combinación de elementos iguales o diferentes, mientras que los compuestos se forman por la combinación de diferentes tipos de elementos químicos.
Los átomos son las diminutas unidades que forman todas las sustancias químicas. Además, los átomos pueden unirse con otros átomos de varias maneras y formar miles de moléculas. Todos los elementos, excepto los gases Nobel, tienen una disposición diatómica o poliatómica para volverse estables. Además, según sus capacidades de donación o extracción de electrones, pueden formar enlaces covalentes o enlaces iónicos. A veces, hay atracciones muy débiles entre los átomos. Moléculas y compuestos son dos palabras para distinguir entre esta gran cantidad de sustancias químicas. Pueden estar presentes en fase sólida, gaseosa o líquida.
¿Qué son las moléculas?
Las moléculas están formadas por la unión química de dos o más átomos del mismo elemento (por ejemplo: O2, N2) o diferentes elementos (H2O, NH3). Las moléculas no tienen carga y los átomos se unen a través de enlaces covalentes. Además, las moléculas son muy grandes (hemoglobina) o muy pequeñas (H2), dependiendo del número de átomos que se conectan entre sí para formar la molécula.
La fórmula molecular da el tipo y número de átomos en una molécula. Además, la fórmula empírica da la proporción entera más simple de átomos presentes en una molécula. Por ejemplo, C6H12O6 es la fórmula molecular de la glucosa, mientras que CH 2O es la fórmula empírica.
Figura 01: El ozono es una molécula homonucelar
Además, la masa molecular es la masa calculada considerando el número total de átomos dado en la fórmula molecular. Cada molécula tiene su propia geometría. Además, los átomos en una molécula están dispuestos de la manera más estable, con ángulos de enlace y longitudes de enlace específicos para minimizar las repulsiones y las fuerzas de tensión.
¿Qué son los compuestos?
Los compuestos son sustancias químicas que contienen dos o más elementos químicos diferentes. Las combinaciones de dos o más de los mismos elementos químicos no son compuestos. Por ejemplo, moléculas diatómicas como O2, H2, N2 o moléculas poliatómicas como P 4 no son compuestos; los consideramos como moléculas. NaCl, H2O, HNO3, C6H12 O6 son algunos ejemplos de compuestos comunes. Por lo tanto, los compuestos son un subconjunto de moléculas.
Figura 02: Los compuestos contienen diferentes átomos de diferentes elementos químicos
Además, los elementos de un compuesto se unen mediante enlaces covalentes, enlaces iónicos, enlaces metálicos, etc. La estructura del compuesto da el número de átomos en el compuesto y sus proporciones. En un compuesto, los elementos están presentes en una proporción definida. Podemos encontrar estos detalles fácilmente mirando la fórmula química de un compuesto. Además, los compuestos son estables y tienen forma, color, propiedades, etc. característicos.
¿Cuál es la diferencia entre moléculas y compuestos?
La diferencia clave entre moléculas y compuestos es que las moléculas se forman por la combinación de elementos iguales o diferentes, mientras que los compuestos se forman por la combinación de diferentes tipos de elementos químicos. Además, en las moléculas, los átomos se unen principalmente a través de enlaces covalentes, mientras que en los compuestos, los átomos se pueden unir a través de enlaces covalentes, iónicos o metálicos. Además, las moléculas pueden ser homonucleares o heteronucleares, mientras que los compuestos son heteronucleares.
Resumen: moléculas frente a compuestos
Los compuestos son un subconjunto de moléculas. La diferencia clave entre moléculas y compuestos es que las moléculas se forman por la combinación de elementos iguales o diferentes, pero los compuestos se forman solo por la combinación de diferentes tipos de elementos químicos. Por lo tanto, todos los compuestos son moléculas pero no todas las moléculas son compuestos.
