La diferencia clave entre los ácidos binarios y los oxiácidos es que los oxiácidos contienen al menos un átomo de oxígeno en la molécula, pero los ácidos binarios no contienen oxígeno. Los ácidos binarios tienen hidrógeno y otro elemento no metálico en la molécula.
Podemos definir un ácido de varias maneras según varios científicos. Según la definición de Arrhenius o Bronsted-Lowry, un compuesto debe tener un átomo de hidrógeno y debe ser capaz de donarlo como un protón si vamos a nombrarlo como un ácido. Pero según Lewis, hay moléculas que no poseen hidrógeno, pero pueden actuar como un ácido, es decir, BCl3 es un ácido de Lewis, porque puede aceptar un par de electrones. Independientemente de los tipos anteriores, podemos describir y clasificar los ácidos de muchas otras formas. Por ejemplo, como ácidos inorgánicos y orgánicos según los elementos que tengan y también como ácidos binarios y oxiácidos.
¿Qué son los ácidos binarios?
Los ácidos binarios son moléculas que contienen dos elementos; un elemento es el hidrógeno y el otro es un elemento no metálico, que es más electronegativo que el hidrógeno. Por lo tanto, los ácidos binarios pueden donar iones H+ en medios acuosos. HCl, HF, HBr y H2S son algunos de los ejemplos de ácidos binarios. Éstos muestran propiedades diferentes cuando están en forma pura y cuando están en medio acuoso.
En la nomenclatura de los ácidos binarios, si el ácido está en forma pura, el nombre comienza con "hidrógeno" y el nombre aniónico termina con "-uro". Por ejemplo, podemos nombrar HCl como cloruro de hidrógeno. Los nombres de las soluciones ácidas binarias acuosas comienzan con "hidro" y el nombre del anión termina con "ic". Allí, agregamos la palabra "ácido" al final del nombre. Por ejemplo, una solución acuosa de HCl es ácido clorhídrico.
Figura 01: HCl es un ácido binario
Además, podemos determinar la fuerza del ácido binario por la facilidad con la que dona H+ al medio. Si el enlace entre el hidrógeno y el otro elemento es débil, fácilmente puede donar el protón; por lo tanto, el ácido es más fuerte. La estabilidad del anión formado también afecta la capacidad de donación de protones. Por ejemplo, el HI es un ácido más fuerte que el HCl, porque el anión I– es más estable que el anión Cl–.
¿Qué son los oxiácidos?
Los oxiácidos son ácidos que contienen un átomo de oxígeno en la molécula. NO3, H2SO4, H2 CO3, H3PO4, CH3 COOH son algunos de los oxiácidos comunes. Aparte del oxígeno, hay al menos otro elemento y al menos un átomo de hidrógeno en la molécula.
Figura 02: Algunos oxiácidos y su fuerza ácida
La capacidad de donar uno o más protones es esencial para convertir el elemento en un ácido. El hidrógeno del oxiácido se une con el átomo de oxígeno. Por lo tanto, en estos ácidos, podemos determinar la acidez por la electronegatividad del átomo central y el número de átomos de oxígeno.
¿Cuál es la diferencia entre los ácidos binarios y los oxiácidos?
Los ácidos binarios son moléculas que contienen dos elementos; un elemento es hidrógeno y el otro es un elemento no metálico. Mientras que los oxiácidos son ácidos que contienen un átomo de oxígeno en la molécula. Por lo tanto, la diferencia clave entre los ácidos binarios y los oxiácidos es que los oxiácidos contienen al menos un átomo de oxígeno en la molécula, pero los ácidos binarios no contienen oxígeno.
Como otra diferencia significativa entre el ácido binario y los oxiácidos, en los oxiácidos, el protón que se dona está unido a los átomos de oxígeno. En los ácidos binarios, los hidrógenos están unidos al otro elemento no metálico.
A continuación se muestra una infografía sobre la diferencia entre el ácido binario y los oxiácidos.
Resumen: ácidos binarios frente a oxiácidos
Los ácidos binarios y los oxiácidos son dos tipos de compuestos ácidos. La diferencia clave entre los ácidos binarios y los oxiácidos es que los oxiácidos contienen al menos un átomo de oxígeno en la molécula y los ácidos binarios no contienen oxígeno. Los ácidos binarios tienen hidrógeno y otro elemento no metálico en la molécula.
