La diferencia clave entre los radicales libres y los iones es que los radicales libres tienen uno o más electrones desapareados, pero los iones tienen electrones apareados.
Podemos explicar la diferencia entre un radical libre y un ion a partir de las propiedades básicas de un ion y un radical libre. Un ion puede presentarse como una molécula o un átomo con carga (positiva o negativa) debido a la pérdida o ganancia de un electrón. Los iones tienen una carga negativa debido a la ganancia de un electrón y una carga positiva debido a la pérdida de un electrón. Los iones pueden presentarse como especies químicas de una o varias cargas, según el número de electrones ganados o perdidos. Los radicales libres son moléculas o átomos que tienen al menos un electrón desapareado. Este artículo trata sobre la diferencia entre los radicales libres y los iones, incluidas sus características especiales.
¿Qué son los radicales libres?
A Un radical libre es un átomo o un grupo de átomos que contiene uno o más electrones desapareados. Son altamente reactivos debido a la presencia de un electrón desapareado. Los radicales libres son muy inestables y tratan de ganar estabilidad aceptando el electrón necesario. Reaccionan con otros compuestos químicos capturando el electrón necesario. Los radicales libres son intermediarios importantes en los procesos naturales. Podemos indicar los radicales libres con un punto en superíndice a la derecha. Por ejemplo, H, Cl, HO, H3C
Figura 01: El radical hidroxilo
Los radicales libres de larga duración se dividen en tres categorías: radicales estables, radicales persistentes y dirradicales.
- Radicales estables: El principal ejemplo de un radical estable es el oxígeno molecular O2. Los radicales orgánicos que contienen el sistema π conjugado pueden vivir mucho tiempo.
- Radicales persistentes: son de larga vida debido al apiñamiento estérico alrededor del centro radical y hacen que sean físicamente difíciles de reaccionar con otra molécula.
- Di-radicales: Algunas moléculas tienen dos centros radicales, las llamamos di-radicales. El oxígeno molecular naturalmente (oxígeno atmosférico) existe como un dirradical.
¿Qué es Ion?
Los iones pueden formarse cuando una especie química gana o pierde electrones en reacciones químicas; tienen carga positiva (+) o negativa (-). Esos obtienen una carga negativa al aceptar un electrón (s) y una carga positiva al donar electrones a una molécula o elemento con deficiencia de electrones. Aceptar o donar electrones afecta directamente el tamaño del ion; cambia el tamaño molecular dramáticamente. Llamamos “neutro” a un átomo o grupo de átomos sin carga negativa o positiva; para convertirse en un átomo neutro o en una molécula, la cantidad de protones debe ser igual a la cantidad de electrones.
Figura 02: Formación de cationes y aniones
Por lo tanto, hay dos formas de iones de la siguiente manera.
- Cationes o (+) iones: a menudo los metales entran en esta categoría ya que los metales pierden electrones para convertirse en positivos (+) cargados (Na+, Ba2 +, Ca2+, Al3+)
- Aniones (-) iones: a menudo, los no metales entran en esta categoría, ya que los no metales ganan electrones para convertirse en negativos (-) cargados (Cl–, S2- , O2-, Hermano–)
¿Cuál es la diferencia entre los radicales libres y los iones?
La diferencia clave entre los radicales libres y los iones es que los radicales libres tienen uno o más electrones desapareados, pero los iones tienen electrones apareados. Por lo tanto, los radicales libres son muy inestables mientras que los iones son relativamente estables. Por lo tanto, esta también es una diferencia significativa entre el radical libre y el ion. Sin embargo, los radicales pueden existir por sí mismos, mientras que la mayoría de los iones se combinan con iones de carga opuesta. Al considerar más acerca de su estabilidad, los radicales libres se vuelven estables al aceptar electrones, pero los iones son estables cuando forman complejos con compuestos de carga opuesta.
Otra diferencia importante entre los radicales libres y los iones es que los iones siempre tienen una carga, pero los radicales libres no son especies cargadas aunque tengan electrones desapareados. Esta diferencia surge porque, en un ion, el número total de electrones no siempre es igual al número de protones en el núcleo, mientras que en un radical libre, el número de electrones es igual al número de protones.
La siguiente infografía proporciona más detalles sobre la diferencia entre los radicales libres y los iones.
Resumen: radicales libres frente a iones
Podemos describir ambos términos, radicales libres e iones, utilizando el número de electrones que pertenecen a una especie en particular. Aquí, la diferencia más significativa entre los radicales libres y los iones es que los radicales libres tienen electrones desapareados, pero los iones tienen electrones apareados. Por lo tanto, los radicales libres son más reactivos. Por otro lado, los iones se vuelven químicamente estables al formar compuestos con iones/moléculas de carga opuesta.
