Diferencia clave: ionización frente a disociación
La ionización y la disociación son dos procesos importantes en química. La ionización y la disociación a menudo se confunden, especialmente en el caso de la disolución de compuestos iónicos. Se podría pensar que la disolución de compuestos iónicos da como resultado la ionización, ya que los compuestos iónicos se disuelven en agua, produciendo partículas cargadas o iones. Pero este es un caso de disociación ya que los compuestos iónicos ya están hechos de iones. Por lo tanto, la diferencia clave entre ionización y disociación es que la ionización es la producción de nuevos iones por ganancia o pérdida de electrones, mientras que la disociación es la división o separación de iones que ya existen en un compuesto.
¿Qué es la ionización?
La ionización es el proceso que produce un átomo cargado o una molécula por ganancia o pérdida de un electrón. Este proceso produce una partícula cargada. En este proceso, los átomos eléctricamente neutros se convierten en partículas cargadas eléctricamente. Esta carga puede ser positiva o negativa. Eso depende de la ganancia o pérdida de un electrón. Si un átomo o una molécula pierde un electrón, se cargará positivamente, mientras que si gana un electrón del exterior, se cargará negativamente. El proceso de ionización suele ser irreversible, lo que significa que si un átomo o molécula gana un electrón, no lo libera de nuevo; si un átomo pierde un electrón, no lo recuperará. Eso sucede cuando la pérdida o ganancia de este electrón provoca un ion estable, que obedece a la regla del octeto.
A veces el término ionización se confunde con disociación. Si se considera un compuesto iónico como el cloruro de sodio (NaCl), formará iones cuando se disuelva en agua. Aunque esto forma iones, esto no es ionización. Dado que el NaCl sólido se divide en sus iones o se rompen sus enlaces iónicos, no puede denominarse ionización. Por lo tanto, la división de un enlace iónico no es un proceso de ionización porque un átomo ya ha cedido un electrón al otro átomo y solo existe una atracción electrostática. Por lo tanto, se puede decir que los compuestos que tienen enlaces iónicos no participarán en la ionización. Aunque los compuestos iónicos no pueden ionizarse, los compuestos covalentes que tienen enlaces covalentes entre átomos pueden experimentar un proceso de ionización. Esto se debe a que el intercambio de electrones ocurre en enlaces covalentes y la ionización de esos compuestos producirá nuevas partículas cargadas que estaban ausentes en el compuesto anterior. Pero la ionización solo ocurre en compuestos covalentes polares que tienen átomos con una diferencia considerable en electronegatividad. De lo contrario, no se producirá la ionización debido al fuerte enlace covalente. La ionización también tiene lugar en los metales. Allí, los iones metálicos cargados positivamente se producen al liberar electrones de los átomos metálicos.
Figura 01: Ionización
¿Qué es la disociación?
La disociación se refiere a la ruptura o división de un compuesto en partículas más pequeñas. El proceso de disociación puede dar como resultado productos con carga eléctrica o neutros. Esto no implica la ganancia o pérdida de electrones por parte de los átomos. A diferencia del proceso de ionización, la disociación es la separación de iones que ya existían en un compuesto. A veces, la disociación también puede producir partículas neutras. Por ejemplo, la descomposición de N2O4 da como resultado la producción de dos moléculas de NO2 Los procesos de disociación son reversibles la mayoría de las veces. Esto significa que los iones separados se pueden reorganizar para producir el compuesto anterior. Por ejemplo, como se mencionó anteriormente, la disolución de NaCl es un proceso de disociación y produce dos partículas cargadas. Pero, NaCl sólido se puede obtener nuevamente con las condiciones adecuadas dadas, lo que prueba que la disociación es reversible. A diferencia de la ionización, la disociación tiene lugar en los compuestos iónicos.
Figura 02: Disociación de cloruro de sodio en agua
¿Cuál es la diferencia entre ionización y disociación?
Ionización frente a disociación |
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| La ionización es el proceso que produce nuevas partículas cargadas. | La disociación es la separación de partículas cargadas que ya existen en un compuesto. |
| Compuesto inicial | |
| La ionización implica compuestos covalentes polares o metales | La disociación implica compuestos iónicos. |
| Producto | |
| La ionización siempre produce partículas cargadas | La disociación produce partículas cargadas o partículas eléctricamente neutras. |
| Proceso | |
| El proceso de ionización es irreversible. | La disociación es reversible. |
| Bonos | |
| La ionización involucra enlaces covalentes entre átomos | La disociación involucra enlaces iónicos en compuestos. |
Resumen: ionización frente a disociación
La ionización y la disociación son dos procesos diferentes. Por lo tanto, es muy importante entender la diferencia entre estos dos procesos. los diferencia clave entre ionización y disociación es que la disociación es el proceso de separación de partículas cargadas que ya existían en el compuesto, mientras que la ionización es la formación de nuevas partículas cargadas que estaban ausentes en el compuesto anterior.
